Question

Рассчитайте массу (г) оксида фосфора (V), получающегося при сгорании красного фосфора массой 31 г. Ответ укажите с точностью до целых. P+O2=P2O5

Answer 1

Ответ:

m(P2O5)=71 гр

Объяснение:

4P+5O2=2P2O5

Составляем пропорцию

хмоль--------хмоль

4моль--------2моль

m(P)=31гр

n=m/M n(P)=31/31=1моль

Получается вот такая пропорция:

1моль-----хмоль

4моль-----2моль

Решение пропорции:

х=(2*1)/4=0,5моль

Теперт нужно найти массу оксида фосфора

m=n*M m(P2O5)=142*0,5=71гр

Answer 2

Для расчета массы оксида фосфора (V), получающегося при сгорании красного фосфора, мы можем использовать уравнение реакции:

P4 + 5O2 → P4O10

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы P4O10 необходимо 4 молекулы красного фосфора (P4) и 5 молекул кислорода (O2).

Молярная масса P4 = 4 * масса атома фосфора (P) = 4 * 31.0 г/моль = 124.0 г/моль Молярная масса O2 = 2 * масса атома кислорода (O) = 2 * 16.0 г/моль = 32.0 г/моль

Итак, молярная масса P4O10: Молярная масса P4O10 = 4 * молярная масса P + 10 * молярная масса O2 Молярная масса P4O10 = 4 * 124.0 г/моль + 10 * 32.0 г/моль Молярная масса P4O10 = 496.0 г/моль + 320.0 г/моль Молярная масса P4O10 = 816.0 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу P4O10, образующегося при сгорании 31 г красного фосфора:

Масса P4O10 = (масса P4 / молярная масса P4) * молярная масса P4O10 Масса P4O10 = (31 г / 124.0 г/моль) * 816.0 г/моль Масса P4O10 = (0.25 моль) * 816.0 г/моль Масса P4O10 = 204.0 г

Итак, масса оксида фосфора (V), получающегося при сгорании 31 г красного фосфора, составляет 204 г (с точностью до целых граммов).