Question

5. За підвищеної температури аргентум(1) оксид розкладається на прості речовини. Склади рівняння реакції, урівняй методомелектронного балансу та визнач окисник та відновник. Обчислимасу оксиду, якої достатньо для добування 16,2 г металу.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Ag2O  ->   4Ag + O2

Ag(+) +1e = Ag(0)     4    в-ие

ок-ль

2O(-2) -4e = O2(0)  1     ок-ие

в-ль

      Х г              16,2 г

    2Ag2O   ->   4Ag   +   O2

n=2 моль            n=4 моль

М=232 г/моль     М = 108 г/моль

m=464 г               m=432 г

Х г   Ag2O   -   16,2 г  Ag

464 г Ag2O  -  432 г  Ag

m(Ag2O) = 464 * 16,2 / 432 =17,4 г

Answer 2

Щоб скласти рівняння реакції, урівняти його методом електронного балансу та визначити окисник та відновник, спершу ми повинні знати хімічну формулу аргентум(1) оксиду. У даному випадку, аргентум(1) оксид це Ag2O.

Розклад аргентум(1) оксиду (Ag2O) при підвищеній температурі може бути описаним наступною реакцією:

2 Ag2O -> 4 Ag + O2

Тепер ми можемо урівняти це рівняння за допомогою методу електронного балансу. Для цього треба зрозуміти, які атоми підходять як окисник (втрачає електрони) і відновник (набуває електрони). У цій реакції атоми срібла (Ag) змінюють свій стан з Ag+1 на Ag0, отже, вони відновлюються. Атоми кисню (O) змінюють свій стан з O-2 на O0, отже, вони окиснюються.

Тепер ми можемо записати окисників і відновників в реакції:

Окисник: O (з O-2 до O0) Відновник: Ag (з Ag+1 до Ag0)

Тепер ми можемо визначити масу оксиду, яка необхідна для добування 16,2 г металу (Ag):

Маса Ag2O -> Маса Ag x г -> 16,2 г

Тепер ми можемо знайти x, використовуючи масові співвідношення:

x г Ag2O = 16,2 г Ag

x = 16,2 г Ag / 2 = 8,1 г Ag2O

Отже, для добування 16,2 г металу срібла потрібно 8,1 г аргентум(1) оксиду.