Question

Дайте определение термину электролит. Назовите сильные и слабые электролиты и причины их разделения

Answer 1

"Электролиты - это растворы или расплавы веществ, которые проводят электрический ток."

Электролиты бывают сильные и слабые.

К сильным электролитам относятся:

1. Растворимые соли (по таблице растворимости можете посмотреть, Р - растворимые);

2. Сильные кислоты (Например HCL, HNO3);

3. Сильные основания (щелочи).

а>30 процентов

К слабым электролитам относятся:

1. Органические кислоты (CH3COOH)

2. Неорганические кислоты (H2S)

3. Малорастворимые в воде соли.

Причины разделения таковы, что сильные электролиты полностью диссоциируют (молекулы распадаются на ионы) и будут лучше всего проводить эл.ток - это особенно учитывается в тех.промышленности.

и будут лучше всего проводить эл.ток - это особенно учитывается в тех.промышленности. Слабые электролиты будут хуже проводить эл.ток, это тоже следует учитывать, все зависит от вашей задачи.

Answer 2

Электролит - это вещество, способное в растворе или плавленом состоянии образовывать ионы (положительно и отрицательно заряженные частицы) и тем самым проводить электрический ток. Электролиты играют важную роль в электрохимических процессах, включая проведение электричества в растворах и участие в биологических процессах в организмах.

Сильные электролиты образуют в растворе практически полностью диссоциированные ионы. Примерами сильных электролитов являются соли (например, натрий хлорид - NaCl) и сильные кислоты и щелочи (например, серная кислота - H2SO4 и гидроксид натрия - NaOH).

Слабые электролиты образуют в растворе только частично диссоциированные ионы. Примерами слабых электролитов могут служить уксусная кислота (CH3COOH) и аммиак (NH3). Причины разделения между сильными и слабыми электролитами зависят от их способности диссоциировать в растворе:

1. Коэффициент диссоциации: Сильные электролиты имеют высокий коэффициент диссоциации, близкий к 100%, что означает, что почти все молекулы превращаются в ионы в растворе. В случае слабых электролитов, коэффициент диссоциации намного ниже, обычно менее 10%.

2. Химическая структура: Молекулы слабых электролитов имеют более сложную структуру и могут взаимодействовать друг с другом в растворе, что затрудняет их диссоциацию.

3. Концентрация: Высокая концентрация слабого электролита может способствовать его большей диссоциации, но на низких концентрациях они часто остаются слабо диссоциированными.

Сильные электролиты играют важную роль в химических реакциях и в электролитической проводимости, тогда как слабые электролиты обычно менее реакционноспособны и менее эффективны в проведении электричества.