Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА , ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!!!!1)электролиты и неэлектролиты. механизм диссоциации веществ с ионной и молекулярной кристаллической решеткой 2) какие классы веществ являются электролитами? почему? 3) Кислота как электролит: определение понятия , уравнение диссациации. а) соляной кислоты б)серной кислоты в)фосфорной кислоты 4)сильные и слабые кислоты. Какие из кислот являются неустойчивыми веществами ? запишите какие вещества образуются при разложении угольной и серной кислот 5)соли как электролиты. составьте формулу солей: а) нитрат меди (2); б)сульфата натрия; в)хлорид железа(3); фосфат калия. Запишите уравнения диссоциаций каждой соли 6)основание как электролиты: определение понятия, уравнения диссоциаций: а) гидроксид натрия;б) гидроксида бария; в)гидроксида железа (3) Какое из этих веществ способно диссациировать на ионы только при расплавлении? почему ? 7) какие реакции называются реакциями ионного обмена? в каких трех случаях возможны реакции ионного обмена ? между веществами каких классов протекают реакции ионного обмена? 8) молекулярное , полное и краткое ионное уравнение. Запишите уравнение реакции ионного обмена в молекулярном и ионных видах между веществами: а) соляная кислота и гидроксид натрия; б) сульфат натрия и гидроксид бария; в)карбонат калия и азотная кислота. Почему возможны эти реакции? 9)определите , какие из ракций практически осуществими: а) хлорид натрия взаимодействует с серной кислотой; б) между хлорид натрия и нитратом серебра; в)между сульфатом калия и хлоридом бария? оьясните свой выбор 10) запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном видах (из задания №9)

Answer 1

Електролиты вещества которые проводят ток
неелектролиты вещества которые не проводят ток

Answer 2

Electrolytes and Non-electrolytes

Electrolytes are substances that can conduct electricity when dissolved in water or melted. They dissociate into ions in solution, meaning they break apart into positively and negatively charged particles. Non-electrolytes, on the other hand, do not dissociate into ions and do not conduct electricity in solution.

The mechanism of dissociation of substances with ionic and molecular crystalline lattice structures is as follows:

- Ionic compounds: In an ionic compound, such as sodium chloride (NaCl), the positive and negative ions are held together by strong electrostatic forces in a crystal lattice structure. When the compound is dissolved in water, the water molecules surround the ions and pull them apart, breaking the crystal lattice. This process is called dissociation, and the ions become free to move and conduct electricity in the solution.

- Molecular compounds: In a molecular compound, such as glucose (C6H12O6), the molecules are held together by covalent bonds. When the compound is dissolved in water, the water molecules surround the molecules of the compound, but the covalent bonds within the molecules remain intact. Since the molecules do not dissociate into ions, they do not conduct electricity in solution.

[[1]]