Question

Напишите уравнение реакции взаимодействия серебра с концентрированной серной кислотой и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель реакции.

Answer 1

ответ: 2Ag + 2H2SO4 =Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

Ag(0) - 1e = Ag(+) процесс окисление, восстановитель

S(+6) + 2e = S(+4) процесс восстановление, окислитель

вот думаю так удачи в учёбе

Answer 2

Уравнение реакции взаимодействия серебра (Ag) с концентрированной серной кислотой (H2SO4) можно записать следующим образом:

2Ag + 2H2SO4 → Ag2(SO4)2 + 2H2O + SO2

Теперь давайте проведем балансировку этой реакции методом электронного баланса:

1. Расставим коэффициенты перед соединениями, чтобы согласовать количество атомов каждого элемента:

2Ag + 2H2SO4 → Ag2(SO4)2 + 2H2O + SO2

2. Теперь определим, какие элементы меняют свою степень окисления и какие являются окислителями или восстановителями.

В этой реакции серебро (Ag) идет из нулевой степени окисления в соединение Ag2(SO4)2, где степень окисления серебра равна +2. Это означает, что серебро подвергается окислению.

Сера (S) идет из степени окисления 6 в H2SO4 в SO2, где степень окисления серы равна +4. Это означает, что сера подвергается восстановлению.

Теперь мы можем определить окислитель и восстановитель:

• Окислитель: серебро (Ag)
• Восстановитель: сера (S) в H2SO4

Таким образом, окислитель и восстановитель в реакции определены, и уравнение реакции сбалансировано.