Question

Яка маса осаду випадку, якщо крізь кальцій і гідроксид пропустити вуглекислий газ, об'ємом 60л.(н.у.)

Answer 1

V(CO2) = 60 l

m(осаду) - ?

n(CO2) = 60 / 22.4 = 2.67 mol

               2.67 mol  x mol

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

                 1 mol     1 mol

1:2.67 = 1:x

x = 2.67

m(CaCO3) = 2.67 * 100 = 267 g

Answer 2

Для визначення маси осаду, який утвориться при реакції кальцію і гідроксиду з вуглекислим газом, вам потрібно спершу записати реакцію, а потім визначити масу осаду, що утвориться.

Реакція:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

З рівняння видно, що 1 моль кальцію гідроксиду (Ca(OH)₂) реагує з 1 мольмоловим вуглекислоти (CO₂) для утворення 1 мольмолового вуглекислого кальцію (CaCO₃).

Тепер давайте визначимо кількість молей CO₂ у вашому випадку. Для цього використовуємо ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск (у нормальних умовах стандартного тиску P = 1 атмосфера), V - об'єм газу (60 літрів), n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0.0821 л·атм/(моль·K)), T - температура в Кельвінах (стандартні умови 273 К).

Розраховуємо кількість молей CO₂:

n = (P * V) / (R * T) n = (1 атм * 60 л) / (0.0821 л·атм/(моль·K) * 273 К) n ≈ 2.25 моль

Тепер ми знаємо, що утворюється 2.25 мольмолового вуглекислого кальцію (CaCO₃). Оскільки маса молекули CaCO₃ дорівнює приблизно 100.09 г/моль, ми можемо обчислити масу осаду:

Маса осаду = кількість молей * маса молекули Маса осаду = 2.25 моль * 100.09 г/моль ≈ 225.22 г

Отже, маса осаду в цьому випадку становить приблизно 225.22 грами.