Question

1.Найдите массу у: а) 8.96 м3 SO2 б) 500 ммоль FeS 2.Какой объём содержат: а) 4.24 кг Na2CO3 б) 42*1023 молекул NH3 3.Какое число молекул содержится в: а) 40 г CaCO3 б) 17.92 л H2S 4.Какое количество вещества содержат: а) 2.24 л SO3 б) 65.6 г Na3PO4 5.Укажите, что тяжелее: 4.48 л NH3 или 4.48 л CH4?

Answer 1

Ответ:

вапавп

Объяснение:

вапавп

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый вопрос по очереди.

1. Найдите массу у:

а) SO2 (сернистый диоксид):

Молекулярная масса SO2 = 32 (масса S) + 16 (масса каждого O) + 16 (еще один O) = 64 г/моль.

Масса SO2 в 8.96 м^3 = 8.96 м^3 * 1000 л/м^3 * 1 моль/24.45 л * 64 г/моль ≈ 1863.85 г.

б) FeS (сульфид железа):

Молекулярная масса FeS = 55.85 (масса Fe) + 32 (масса S) = 87.85 г/моль.

Масса FeS в 500 ммоль = 500 ммоль * 87.85 г/моль = 43,925 г.

2. Какой объём содержат:

а) Na2CO3 (карбонат натрия):

Молекулярная масса Na2CO3 = 2 * 23 (масса Na) + 12 (масса C) + 3 * 16 (масса каждого O) = 106 г/моль.

Объем 4.24 кг Na2CO3 можно найти, используя массу и молярную массу:

Объем = (масса / молярная масса) * 1000 мл/л = (4.24 кг / 106 г/моль) * 1000 мл/л = 40,000 мл = 40 л.

б) NH3 (аммиак):

Чтобы найти объем для 42 * 10^23 молекул NH3, вы можете использовать число Авогадро:

1 моль газа содержит примерно 6.022 * 10^23 молекул.

Таким образом, объем для 42 * 10^23 молекул NH3 составляет 42 / 6.022 * 10^23 моль = примерно 6.98 моль.

3. Какое число молекул содержится в:

а) CaCO3 (карбонат кальция):

Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 (масса Ca) + 12 (масса C) + 3 * 16 (масса каждого O) = 100.09 г/моль.

Моль в 40 г CaCO3 = 40 г / 100.09 г/моль ≈ 0.399 моль.

Число молекул в 0.399 моль CaCO3 равно (0.399 моль) * (6.022 * 10^23 молекул/моль) ≈ 2.40 * 10^23 молекул.

б) H2S (сероводород):

Сначала найдем мольный объем H2S при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Молекулярная масса H2S = 2 (масса H) + 32 (масса S) = 34 г/моль.

Мольный объем газа при стандартных условиях ≈ 22.4 л/моль.

Объем 17.92 л H2S содержит молекулы H2S в количестве (17.92 л / 22.4 л/моль) * 6.022 * 10^23 молекул/моль ≈ 4.83 * 10^23 молекул.

4. Какое количество вещества содержат:

а) SO3 (триоксид серы):

Молекулярная масса SO3 = 32 (масса S) + 3 * 16 (масса каждого O) = 80 г/моль.

Количество вещества в 2.24 л SO3 = (2.24 л / 22.4 л/моль) * 1 моль ≈ 0.1 моль.

б) Na3PO4 (фосфат натрия):

Молекулярная масса Na3PO4 = 3 * 23 (масса Na) + 1 * 31 (масса P) + 4 * 16 (масса каждого O) = 163 г/моль.

Количество вещества в 65.6 г Na3PO4 = 65.6 г / 163 г/моль ≈ 0.402 моль.

5. Что тяжелее: 4.48 л NH3 или 4.48 л CH4?

Для сравнения массы газов, мы можем использовать их молекулярные массы и объемы при стандартных условиях.

Молекулярная масса NH3 (аммиак) ≈ 17 г/моль. Молекулярная масса CH4 (метан) ≈ 16 г/моль.

Объемы одинаковы (4.48 л).

Для расчета массы газов:

Масса NH3 = (мольный объем * молярная масса) = (4.48 л * 17 г/моль) ≈ 76.16 г. Масса CH4 = (мольный объем * молярная масса) = (4.48 л * 16 г/моль) ≈ 71.68 г.

Таким образом, 4.48 л NH3 тяжелее, чем 4.48 л CH4.