Question

1.Какую массу оксида кальция можно получить при горении 4г кальция в кислороде О2? 2. Найти объём газа, выделившегося при обработке 650г цинка соляной кислотой.

Answer 1

Объяснение:

в первом уравнении :под элементами написана молярная масса

во втором :под цинком молярная масса, а под Н2 мол. объем(величина постоянная)

Answer 2

1. Для решения этой задачи, сначала найдем уравнение реакции горения кальция в кислороде:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль кальция (Ca) требуется 1 моль кислорода (O2) для образования 2 моль оксида кальция (CaO).

Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40,08 г/моль, а молярная масса молекулы кислорода (O2) равна примерно 32,00 г/моль.

Сначала определим, сколько молей кальция содержится в 4 г кальция:

Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = Моли (моль) 4 г / 40,08 г/моль ≈ 0,0998 моль

Теперь зная количество молей кальция, мы можем рассчитать количество молей оксида кальция, образующегося при горении этого кальция:

0,0998 моль Ca x (2 моль CaO / 2 моль Ca) = 0,0998 моль CaO

Теперь найдем массу оксида кальция, используя его молярную массу, которая составляет примерно 56,08 г/моль:

Моли (моль) x Молярная масса (г/моль) = Масса (г) 0,0998 моль CaO x 56,08 г/моль ≈ 5,60 г

Ответ: Масса оксида кальция, полученного при горении 4 г кальция в кислороде, составляет примерно 5,60 г.

2. Для решения этой задачи, сначала найдем уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для каждого моль цинка (Zn) образуется один моль водорода (H2).

Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна примерно 36,46 г/моль.

Сначала определим, сколько молей цинка содержится в 650 г цинка:

Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = Моли (моль) 650 г / 65,38 г/моль ≈ 9,94 моль

Теперь зная количество молей цинка, мы можем рассчитать количество молей водорода, выделившегося при реакции:

9,94 моль Zn x (1 моль H2 / 1 моль Zn) = 9,94 моль H2

Теперь найдем объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) с использованием закона идеальных газов:

V = nRT / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (примерно 8,31 л*моль/К) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

Для стандартных условий T = 273 К, P = 1 атмосфера, поэтому:

V = (9,94 моль) * (8,31 л*моль/К) * (273 К) / (1 атмосфера) ≈ 2 249 л

Ответ: Объем газа, выделившегося при обработке 650 г цинка соляной кислотой, составляет примерно 2 249 литров при стандартных условиях.