Question

Решите задачу. Впишите результаты промежуточных вычислений и ответ. Определите массу алюминия, необходимого для получения 672 л водорода при н. у. Уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2.

Answer 1

Ответ:

В 1 моль моле любого газа при нормальных условиях содержится 22,4 литра. В уравнении из  2 моль Al мы получаем 3 моль H₂

2 моль Al - 54 гр

3 моль H₂ - 22,4*3 = 67,2 литра

Составим пропорцию:

54 гр - 67,2 литра

х гр - 672 литра

Отсюда х = 54*672/67,2 = 540 гр

Ответ: для получения 672 литров H₂ нужно 540 гр Al

Объяснение:

Вроде это

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала мы должны вычислить количество молей водорода (H2), которое будет получено при реакции 672 литров водорода при нормальных условиях (н. у.).

Уравнение реакции показывает, что 2 моля алюминия (Al) реагируют с 3 молями сульфата серы (H2SO4), чтобы получить 3 моля водорода (H2). То есть, каждый моль алюминия производит 3/2 моли водорода.

Теперь мы можем вычислить количество молей водорода:

672 литра водорода при нормальных условиях эквивалентно 672/22.4 = 30 молям водорода (учитывая, что 1 моль газа при н. у. занимает 22.4 литра).

Таким образом, для получения 30 молей водорода, необходимо:

30 молей H2 * (2 моля Al / (3/2 моля H2)) = 20 молей Al

Теперь мы можем вычислить массу алюминия (Al), используя его молярную массу. Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26.98 г/моль.

Масса алюминия (Al) = 20 молей * 26.98 г/моль = 539.6 г

Таким образом, для получения 672 литров водорода при нормальных условиях, необходимо 539.6 г алюминия.