Question

Вычеслите массу нитрида калия,полученного при взаимодействии калия с 14 г азота

Answer 1

14г х

6K+ N2= 2K3N

56г 262г

Mr( N2) = 28*2= 56 г/моль

Mr(2K3N)= 2*(39*3+14) = 262 г/моль

14 г* 262 г

х= ________ = 65,5 г

56г

Ответ: m(2K3N)= 65,5 г.

Answer 2

Для вычисления массы нитрида калия, полученного при взаимодействии калия с 14 г азота, мы должны учесть соотношение масс в реакции.

Химическое уравнение для образования нитрида калия из калия и азота выглядит следующим образом:

2K + N₂ → 2K₃N

Из этого уравнения видно, что 2 моль калия реагируют с 1 молью азота, образуя 2 моля нитрида калия.

1 моль азота (N₂) имеет молекулярную массу около 28 г/моль (2 * 14 г/моль), поэтому 14 г азота содержат:

14 г / 28 г/моль = 0,5 моль азота.

Согласно уравнению, каждый моль азота превращается в 2 моля нитрида калия, поэтому 0,5 моль азота образуют:

0,5 моль * 2 моль/моль = 1 моль нитрида калия.

Молярная масса нитрида калия (K₃N) составляет примерно 85 г/моль (3 * 39 г/моль для калия + 14 г/моль для азота).

Теперь мы можем вычислить массу нитрида калия:

1 моль нитрида калия * 85 г/моль = 85 г.

Таким образом, масса нитрида калия, полученного при взаимодействии калия с 14 г азота, составляет 85 г.