Question

Помогите пожалуйста))) Рассчитайте рН аммонийного буфера, полученного при смешивании растворов гидроксида аммония и хлорида аммония одинаковой молярной концентрации в соотношении 1 : 3 (КNH4OH) = 1,85 . 10-5 моль/л; lg 1,85 = 0,26; lg 3 = 0,48. ​

Answer 1

Ответ:

Дано: С(NH₄OH) = 0,1M

Найти: pH;  pOH

Решение:

    Гидроксид аммония - слабое основание,диссоциирует не полностью.

[ОН⁻] = √(Kд*См), где Кд - константа диссоциации, См - молярная концентрация

    Табличное значение константы диссоциации Кд = 1,79*10⁻⁵  

[OH⁻] = √(1,79*10⁻⁵*0,1) = √(1,79*10⁻⁶) ≈ 1,338 10⁻³ = 0,001338

рОН = - lg[OH⁻] = - lg0,001338 ≈ -(-2,9) = 2,9

pH = 14 - pOH = 14 - 2,9 = 11,1

Ответ: рН = 11,1;  рОН = 2,9

Объяснение:

Answer 2

Для рассчета pH аммонийного буфера, сначала найдем концентрации аммиачной и аммонийной формы аммония в этом буфере. Аммиачная форма (NH4OH) диссоциирует в аммоний (NH4+) и гидроксид (OH-) ионов:

NH4OH ⇌ NH4+ + OH-

Из условия известно, что молярная концентрация аммиачной формы равна 1,85 x 10^-5 моль/л. Поскольку соотношение аммиачной формы к аммонию составляет 1:3, мы можем использовать это, чтобы найти концентрацию аммония (NH4+):

Концентрация NH4+ = (1/4) x 1,85 x 10^-5 моль/л = 0,4625 x 10^-5 моль/л = 4,625 x 10^-6 моль/л

Теперь, чтобы рассчитать pH, используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха для аммонийного буфера:

pH = pKa + log([NH4+]/[NH3])

Где pKa - постоянная диссоциации аммония. Мы можем найти pKa, используя pKa таблицу для NH4+/NH3. По обычным условиям, pKa для этой системы составляет около 9,25.

Теперь подставим значения:

pH = 9,25 + log((4,625 x 10^-6 моль/л)/(1,85 x 10^-5 моль/л)).

Сначала найдем отношение концентраций:

(4,625 x 10^-6 моль/л)/(1,85 x 10^-5 моль/л) = 0,25.

Теперь возьмем логарифм от этого значения:

log(0,25) ≈ -0,6021.

И, наконец, найдем pH:

pH ≈ 9,25 - 0,6021 ≈ 8,6479.

Таким образом, рН аммонийного буфера, полученного при смешивании растворов гидроксида аммония и хлорида аммония в указанных концентрациях и соотношении, составляет примерно 8,65.