Question

найдите объем водорода(н.у) который выделится при реакции: 26г цинка с соляной кислотой; 0,23г натрия с водой; 4г кальция с водой; 5,4 г алюминия с серной кислотой.​

Answer 1

Ответ:

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

n(Zn)=26г / 65г/моль = 0,4 моль

1n(Zn)=1n(H₂)= 0,4 моль

V(H₂)=0,4моль * 22,4л/моль = 8,96л

Ответ:8,96л

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления объема водорода, выделяющегося при реакции металлов с кислотами или водой, нужно сначала найти количество водорода, которое образуется, и затем преобразовать его в объем при нормальных условиях (н.у).

Сначала определим количество моль водорода, образующегося при каждой из реакций:

1. Реакция цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl): Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль Масса цинка (m) = 26 г Количество моль цинка (n) = масса / молярная масса = 26 г / 65.38 г/моль ≈ 0.397 моль Количество моль водорода (H2) = 0.397 моль (по коэффициенту 1 в уравнении реакции)

2. Реакция натрия (Na) с водой (H2O): 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль Масса натрия (m) = 0.23 г Количество моль натрия (n) = масса / молярная масса = 0.23 г / 22.99 г/моль ≈ 0.010 моль Количество моль водорода (H2) = 0.010 моль (по коэффициенту 1 в уравнении реакции)

3. Реакция кальция (Ca) с водой (H2O): Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2 Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Масса кальция (m) = 4 г Количество моль кальция (n) = масса / молярная масса = 4 г / 40.08 г/моль ≈ 0.100 моль Количество моль водорода (H2) = 0.100 моль (по коэффициенту 1 в уравнении реакции)

4. Реакция алюминия (Al) с серной кислотой (H2SO4): 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.08 г/моль Масса алюминия (m) = 5.4 г Количество моль алюминия (n) = масса / молярная масса = 5.4 г / 26.98 г/моль ≈ 0.200 моль Количество моль водорода (H2) = 0.200 моль (по коэффициенту 3 в уравнении реакции)

Теперь, чтобы найти объем водорода (н.у), используем закон состояния идеального газа, который гласит, что 1 моль газа при нормальных условиях (н.у) занимает объем примерно 22.4 литра.

Для каждой из реакций:

• Для цинка: 0.397 моль * 22.4 л/моль ≈ 8.89 л
• Для натрия: 0.010 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.22 л
• Для кальция: 0.100 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.24 л
• Для алюминия: 0.200 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.48 л

Таким образом, объем водорода (н.у), который выделится при каждой из реакций, составляет примерно:

• Для цинка: 8.89 л
• Для натрия: 0.22 л
• Для кальция: 2.24 л
• Для алюминия: 4.48 л