Question

Fe304+AI=Zn+H2SO4=Скласти електронний баланс і визначте окисник та відновник​

Answer 1

Ответ:

3 Fe3O4 + 8 Al → 9 Fe + 4 Al2O3

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

8 Al0 - 24 e- → 8 AlIII

(окисление)

9 Fe8/3 + 24 e- → 9 Fe0

(восстановле́ние)

Al является восстановителем, Fe3O4 является окислителем.

Объяснение:

Zn (s) + H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2 (g)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

Zn0 - 2 e- → ZnII

(окисление)

2 HI + 2 e- → 2 H0

(восстановле́ние)

Zn является восстановителем, H2SO4 является окислителем.

Answer 2

У вашому рівнянні відбуваються дві реакції. Давайте розглянемо їх окремо та збалансуємо їх.

1. Fe3O4 + Al -> Zn + H2SO4

Спочатку розглянемо першу реакцію, де залізо (Fe) та алюміній (Al) реагують, щоб утворити цинк (Zn) та сірчану кислоту (H2SO4).

Почнемо з балансування атомів:

На лівому боці:

• Fe: 3 (у Fe3O4)
• Al: 1

На правому боці:

• Zn: 1
• H: 2 (у H2SO4)
• S: 1 (у H2SO4)
• O: 4 (у H2SO4)

Тепер давайте збалансуємо кількість атомів кожного елемента:

1. Fe3O4 + 8 Al -> 3 Zn + 4 H2SO4

Тепер реакція збалансована з точки зору кількості атомів кожного елемента.

2. Визначте окисник та відновник:

У цій реакції Fe3O4 виступає як окисник, оскільки він втрачає кисень (O), переходячи в Fe, тобто окислюється.

Al виступає як відновник, оскільки він приймає кисень (O) з Fe3O4, переходячи в Al2O3, тобто відновлюється.

3. Зверніть увагу, що реакція включає також реакцію з H2SO4, але ця частина не була змінена під час балансування, оскільки вона взаємодіє з рештою реакції, а не прямо з Fe3O4 і Al.

Отже, рівняння реакції збалансоване, і окисником є Fe3O4, а відновником - Al.