Question

45 БАЛЛОВ! СРОЧНО! По уравнению реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ определите массу серной кислоты, необходимую для получения 44,8 л водорода (196 г).

Answer 1

Ответ:

196 г

Объяснение:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

n(H2)=V/Vm=44,8л/22,4л/моль=2 моль

n(H2SO4)=n(H2)*1/1=2 моль - по уравнению

m(H2SO4)=n*M=2моль*98г/моль=196 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны сначала выразить химические уравнения в молярных количествах и затем использовать их, чтобы рассчитать массу серной кислоты, необходимую для получения 44,8 л водорода.

Сначала давайте рассмотрим уравнение реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль водорода (H2). Теперь у нас есть информация о молярных соотношениях в реакции.

1 моль H2SO4 -> 1 моль H2

Теперь у нас есть 44,8 л водорода, что равно 2 молям (при нормальных условиях 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра). Таким образом, нам нужно 2 моля H2SO4, чтобы получить 44,8 л водорода.

Теперь давайте рассчитаем массу серной кислоты (H2SO4). Молярная масса H2SO4 равна:

H2SO4: 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль

Теперь у нас есть молярная масса H2SO4 и количество молей, необходимых для реакции:

Масса H2SO4 = количество молей × молярная масса Масса H2SO4 = 2 моля × 98 г/моль = 196 г

Таким образом, для получения 44,8 л водорода (196 г) в данной реакции потребуется 196 г серной кислоты.