Question

Решите задачу вычислите массу воды которая образовалась при взаимодействии 10г NaOH с избытком H2SO4​

Answer 1

Ответ: 4,5 г

Объяснение:

n= m/M

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции между NaOH (натрия гидроксидом) и H2SO4 (серной кислотой). Реакция между ними приводит к образованию воды (H2O) и соли (натрия сульфат, Na2SO4):

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль NaOH образуется 2 моль H2O.

1 моль NaOH = 40 г 1 моль H2O = 18 г

Сначала найдем количество молей NaOH:

Масса NaOH = 10 г Количество молей NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

Так как соотношение между NaOH и H2O в реакции 1:1, то количество молей H2O будет также равно 0.25 моль.

Теперь найдем массу H2O, которая образовалась:

Масса H2O = Количество молей H2O * Масса молекулы H2O Масса H2O = 0.25 моль * 18 г/моль = 4.5 г

Таким образом, масса воды, которая образовалась при взаимодействии 10 г NaOH с избытком H2SO4, составляет 4.5 г.