Question

ЗАДАЧА Определите массу осадка , который образуется при взаимодействии 50г 20%го раствора фосфорной кислоты и 220г 5%го раствора нитрата серебра (ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!!)

Answer 1

Ответ:

m(ag3po4)=9.22г

Объяснение:

H3PO4+3AgNO3=Ag3PO4+3HNO3

m(h3po4)=50×20/100=10г

n(h3po4)=10/98=0.102моль избыток

m(agno3)=220×5/100=11г

n(agno3)=11/170:3=0.065моль недостаток

Решаем задачу по недостатку. Отсюда n(ag3po4)=n(agno3)÷3=0.065÷3=0.022моль

m(ag3po4)=n×M=0.022×419=9.22г

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно определить, какие химические реакции происходят при взаимодействии фосфорной кислоты и нитрата серебра, и затем вычислить массу осадка.

1. Сначала найдем количество вещества (моль) в каждом из растворов.

Для раствора фосфорной кислоты: Масса раствора = 50 г Концентрация раствора = 20% Масса фосфорной кислоты (H3PO4) в растворе = 0.20 * 50 г = 10 г

Для раствора нитрата серебра: Масса раствора = 220 г Концентрация раствора = 5% Масса нитрата серебра (AgNO3) в растворе = 0.05 * 220 г = 11 г

2. Теперь мы должны определить, какие химические реакции происходят при смешивании этих двух растворов. Возможно, произойдет образование осадка фосфата серебра (Ag3PO4).

Уравнение реакции: 3AgNO3 (aq) + H3PO4 (aq) -> Ag3PO4 (s) + 3HNO3 (aq)

Из уравнения видно, что для образования 1 моль осадка Ag3PO4 требуется 3 моля AgNO3 и 1 моль H3PO4.

3. Теперь найдем, сколько моль AgNO3 и H3PO4 содержатся в реакционной смеси.

Моль AgNO3 = (масса AgNO3) / (молярная масса AgNO3) Моль H3PO4 = (масса H3PO4) / (молярная масса H3PO4)

Молярные массы: AgNO3 = 107.87 г/моль H3PO4 = 98.00 г/моль

Моль AgNO3 = 11 г / 107.87 г/моль ≈ 0.102 моль Моль H3PO4 = 10 г / 98.00 г/моль ≈ 0.102 моль

4. Так как реакция требует 3 моля AgNO3 и 1 моль H3PO4, то AgNO3 является ограничивающим реагентом. Таким образом, все 0.102 моль AgNO3 будут использованы в реакции.

5. Теперь найдем массу Ag3PO4, которая образуется, используя соотношение 1:1 между AgNO3 и Ag3PO4.

Масса Ag3PO4 = моль AgNO3 * (мольная масса Ag3PO4) Мольная масса Ag3PO4 = 3 * (мольная масса Ag) + (мольная масса P) + 4 * (мольная масса O)

Мольная масса Ag3PO4 = 3 * (107.87 г/моль) + 1 * 30.97 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 331.61 г/моль

Масса Ag3PO4 = 0.102 моль * 331.61 г/моль ≈ 33.80 г

Таким образом, масса осадка Ag3PO4, который образуется при взаимодействии 50 г 20% раствора фосфорной кислоты и 220 г 5% раствора нитрата серебра, составляет около 33.80 г.