Question

Рассчитаем массу водорода ,оброзуевщегося при взаимодействии натрий массой 34 г с водой? рещите пж​

Answer 1

Ответ:

1,48 г

Объяснение:

2Na+2H2O=2NaOH+H2

n(Na)=m/M=34/23=1,48 моль

n(H2)=1,4783*1/2=0,74 моль - по уравнению

m(H2)=n*M=0,7391*2=1,48 г

Answer 2

Для рассчета массы водорода, образующегося при взаимодействии натрия (Na) массой 34 г с водой (H2O), мы должны учитывать химическую реакцию, которая происходит между натрием и водой. Реакция выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из этой реакции видно, что каждый моль натрия (Na) реагирует с двумя молями воды (H2O) и образует один моль водорода (H2). Теперь давайте рассчитаем количество молей натрия в 34 г натрия:

Масса одного моля натрия (Na) равна его атомной массе, которая составляет приблизительно 23 г/моль. Таким образом, количество молей натрия в 34 г можно рассчитать следующим образом:

Количество молей Na = Масса / Атомная масса Количество молей Na = 34 г / 23 г/моль ≈ 1.48 моль

Теперь, учитывая стехиометрию реакции, каждый моль натрия образует один моль водорода. Поэтому количество молей водорода, образующегося в реакции, также составляет примерно 1.48 моль.

Наконец, давайте рассчитаем массу этого водорода. Масса одного моля водорода (H2) равна приблизительно 2 г/моль. Таким образом, масса водорода можно рассчитать следующим образом:

Масса H2 = Количество молей H2 * Масса одного моля H2 Масса H2 = 1.48 моль * 2 г/моль ≈ 2.96 г

Итак, масса водорода, образующегося при взаимодействии 34 г натрия с водой, составляет примерно 2.96 г.