Question

3. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии цинка раствором сернойсерной кислоты, содержащим H2SO4количеством 0,2 моль?​

Answer 1

Ответ:

4.48 л

Объяснение:

Решение прикрепляю

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции цинка с серной кислотой образуется водородный газ (H2).

Сначала определим, сколько моль серной кислоты (H2SO4) содержится в данной задаче, это 0,2 моль, как указано в условии.

Для каждой моли цинка (Zn), который реагирует с серной кислотой, образуется одна моль водорода (H2), согласно коэффициенту перед H2 в уравнении реакции.

Таким образом, при реакции 0,2 моль серной кислоты (H2SO4) выделится 0,2 моль водорода (H2).

Объем водорода (H2) при нормальных условиях (н.у.) составляет примерно 22,4 литра для одной моли. Так что, чтобы найти объем водорода в данной задаче, умножим количество молей (0,2 моль) на объем одной моли при нормальных условиях:

Объем H2 = 0,2 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,48 литра.

Итак, объем водорода, выделенного при реакции 0,2 моль серной кислоты с цинком, составит примерно 4,48 литра при нормальных условиях (н.у.).