Question

4. Вычислите объем углекислого газа СO2, который получится при сгорании 8 л ацетилена C2H2 (н. у.) по уравнению реакции 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O. 5. Сколько граммов гидрида натрия NaH получится при взаимодействии 15 г водорода H2 с натрием Na? Уравнение реакции: H2 + 2Na = 2NaH.

Answer 1

Ответ:

рапрлованпгарпарпдаволр

рмпавпргпррпар

Объяснение:

шквнпрвапрррпрпапппоапо

Answer 2

Для решения этих задач нам нужно использовать мольные соотношения и молекулярные массы веществ.

4. Для вычисления объема CO2, который образуется при сгорании 8 л ацетилена, нам сначала нужно определить количество молей ацетилена, а затем используя уравнение реакции, определить количество молей CO2.

Уравнение реакции: 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

Молекулярная масса C2H2 (ацетилена) = 2 * молекулярная масса C + 2 * молекулярная масса H = 2 * 12.01 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 24.02 г/моль

Теперь найдем количество молей ацетилена:

Количество молей = объем (в литрах) / молярный объем (при н. у.)

Количество молей ацетилена = 8 л / 22.4 л/моль ≈ 0.36 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моли ацетилена превращаются в 4 моли CO2, поэтому:

0.36 моль C2H2 * (4 моль CO2 / 2 моль C2H2) = 0.72 моль CO2

Теперь найдем объем CO2 при н. у.:

Объем (в литрах) = количество молей * молярный объем (при н. у.)

Объем CO2 = 0.72 моль * 22.4 л/моль ≈ 16.13 л

Ответ: При сгорании 8 л ацетилена образуется примерно 16.13 л углекислого газа CO2.

5. Чтобы вычислить количество гидрида натрия (NaH), полученного при взаимодействии 15 г водорода (H2) с натрием (Na), сначала определим количество молей водорода и затем используем мольное соотношение из уравнения реакции.

Уравнение реакции: H2 + 2Na = 2NaH

Молекулярная масса H2 = 2 * молекулярная масса H = 2 * 1.01 г/моль = 2.02 г/моль

Теперь найдем количество молей водорода:

Количество молей = масса (в граммах) / молярная масса

Количество молей H2 = 15 г / 2.02 г/моль ≈ 7.43 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2 превращается в 2 моли NaH, поэтому:

7.43 моль H2 * (2 моль NaH / 1 моль H2) = 14.86 моль NaH

Теперь вычислим массу NaH:

Масса (в граммах) = количество молей * молярная масса

Масса NaH = 14.86 моль * (23.0 г/моль + 1.01 г/моль) ≈ 341.68 г

Ответ: При взаимодействии 15 г водорода с натрием получится примерно 341.68 г гидрида натрия (NaH).