Question

Найдите массу соли, образовавшейся при сливании 120 г 10%-ного раствора гидроксида натрия и 196 г 25%-ного раствора серной кислоты

Answer 1

ответ во вложении:

если что-то не понятно пишите

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества (моль) гидроксида натрия (NaOH) и серной кислоты (H2SO4) в данных растворах. Затем мы используем их мольные соотношения для определения количества соли (Na2SO4), которая образуется в реакции нейтрализации. Нейтральное уравнение реакции между NaOH и H2SO4 следующее:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

1. Начнем с гидроксида натрия (NaOH):

Масса NaOH = 120 г Концентрация NaOH = 10% (это значит, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH)

Масса NaOH в растворе = 120 г * 0.10 = 12 г

Теперь найдем количество молей NaOH:

Молярная масса NaOH = 23 г/моль (масса Na) + 16 г/моль (масса O) + 1 г/моль (масса H) = 40 г/моль

Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 12 г / 40 г/моль = 0.3 моль NaOH

2. Теперь рассмотрим серную кислоту (H2SO4):

Масса H2SO4 = 196 г Концентрация H2SO4 = 25% (это значит, что в 100 г раствора содержится 25 г H2SO4)

Масса H2SO4 в растворе = 196 г * 0.25 = 49 г

Теперь найдем количество молей H2SO4:

Молярная масса H2SO4 = 2 г/моль (масса H) + 32 г/моль (масса S) + 64 г/моль (масса O) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль H2SO4

3. Теперь используем мольное соотношение между NaOH и H2SO4 из уравнения реакции. Оно показывает, что 1 моль H2SO4 соответствует 1 моль Na2SO4:

0.5 моль H2SO4 = 0.5 моль Na2SO4

4. Найдем массу Na2SO4:

Молярная масса Na2SO4 = 2 * (23 г/моль) (масса Na) + 32 г/моль (масса S) + 4 * (16 г/моль) (масса O) = 142 г/моль

Масса Na2SO4 = Количество молей Na2SO4 * Молярная масса Na2SO4 = 0.5 моль * 142 г/моль = 71 г

Итак, масса соли (Na2SO4), образовавшейся при сливании этих растворов, составляет 71 г.