Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!!!!!!Установи молекулярну формулу вуглеводню, в якому масова частка Карбону становить 85,7 %, а густина його випарів за нормальних умов дорівнює 3,125 г/л

Answer 1

Відповідь: С5Н10 пентен

Пояснення:

Answer 2

Для визначення молекулярної формули вуглеводню з вказаними характеристиками, ми можемо використовувати інформацію про масову частку карбону і густину випарів.

1. Спочатку розрахуємо масову частку водню (H) у даному вуглеводні. Оскільки масова частка карбону (C) становить 85,7%, то масова частка водню буде 100% - 85,7% = 14,3%.

2. Далі, використовуючи закон стехіометрії і відому масову частку кожного елемента, знайдемо співвідношення атомів C і H у молекулі вуглеводню. Для цього переведемо масову частку водню і карбону в масові кількості:

• Масова частка H = 14,3%
• Масова частка C = 85,7%

3. Розділимо масову частку кожного елемента на їхню атомну масу:

• Маса атома H ≈ 1 г/моль (атом водню)
• Маса атома C ≈ 12 г/моль (атом вуглецю)

4. Розрахуємо кількість молекул H і C у 100 г речовини (це стандартна маса для масових відсотків):

• Кількість молекул H = (14,3 г H) / (1 г/моль) = 14,3 моль H
• Кількість молекул C = (85,7 г C) / (12 г/моль) = 7,14 моль C

5. Знайдемо співвідношення між кількістю молекул H і C. Оскільки вуглеводні складаються з C і H, молекулярна формула буде відображати це співвідношення:

• Співвідношення H до C = (14,3 моль H) / (7,14 моль C) ≈ 2:1

Отже, молекулярна формула вуглеводню буде C2H2.