Question

Решить ОВР, определить окислитель и восстановитель S +Na →

Answer 1

Ответ:

Ответ в прикрепленной фотографии

Объяснение:

Answer 2

S + 2Na = Na2S

S(0) + 2 e =>S(-2) окислитель                 1

2Na(0) - 2 e =Na2(+)  восстановитель   1

S(0)+2Na(0)=S(-2)+Na2(+)

Answer 3

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) могут быть решены путем определения изменения степени окисления элементов в реакции. Давайте рассмотрим данную реакцию:

S + Na →

Первым шагом определим степени окисления атомов в реакции.

1. Сера (S) обычно имеет степень окисления -2 в соединениях (например, S₂, SO₂ и т. д.). В данной реакции, сульфур не находится в соединении, и поэтому его степень окисления будет равна 0.

2. Натрий (Na) обычно имеет степень окисления +1 в соединениях (например, Na₂O). В данной реакции, натрий остается в виде иона Na⁺, и его степень окисления также равна +1.

Теперь давайте рассмотрим, как меняются степени окисления в этой реакции:

Исходное состояние: S (0) + Na⁺ (+1) →

Следовательно, в реакции сульфур (S) будет восстанавливаться, а натрий (Na⁺) окисляться.

Уравнение реакции может быть следующим образом:

S + Na⁺ → Na⁺ + S²⁻

Теперь стало видно, что натрий (Na⁺) окисляется от +1 до 0 (потеря электронов), а сульфур (S) восстанавливается от 0 до -2 (приобретение электронов).

Итак, в данной реакции натрий (Na⁺) является окислителем, а сульфур (S) является восстановителем.