Question

Раскрываем понятие и свойства переходных металлов что это значит? ​

Answer 1

Ответ:

Общие свойства переходных металлов

Переходные элементы располагаются в побочных подгруппах Периодической системы Д.И. Менделеева. Их подразделяют на d-элементы и f-элементы. f-элементы – это лантаноиды и актиноиды.

При образовании соединений атомы металлов могут использовать не только валентные s- и p-электроны , но и d-электроны. Поэтому для d-элементов гораздо более характерна переменная валентность, чем для элементов главных подгрупп. Благодаря этому свойству переходные металлы часто образуют комплексные соединения.

Переходные элементы – это металлы. Поэтому в своих соединениях они проявляют положительные степени окисления. Очень сильно видно различие в свойствах у элементов IV–VIII подгрупп периодической системы. Элементы побочных подгрупп – это металлы, а главных подгрупп – неметаллы. Однако, когда элементы главных и побочных подгрупп находятся в высших степенях окисления, их соединения проявляют заметное сходство.

Например, оксид CrO3 близок по свойствам SO3. Оба эти вещества в обычных условиях находятся в твердом состоянии и образуют при взаимодействии с водой кислоты состава H2ЭO4. Точно также – оксиды марганца и хлора. Соответствующие им высшие оксиды – Mn2O7 и Cl2O7. Им соответствуют кислоты состава HЭО4. Подобная близость свойств объясняется тем, что часто элементы главных и побочных подгрупп в высших степенях окисления приобретают сходное электронное строение. Что касается химических свойств d-элементов, то обращает на себя внимание тот факт, что в пределах одной декады переходных элементов число стабильных степеней окисления сначала увеличивается, а потом уменьшается. См. Табл. 1. Химические свойства переходных элементов довольно сложны.

Объяснение:

Answer 2

Переходные металлы - это элементы в периодической таблице, которые находятся между группой 2 (щелочноземельные металлы) и группой 13 (бор) в доле периодической таблицы элементов. Эти элементы также иногда называют переходными элементами. Главной характеристикой переходных металлов является то, что они имеют частично заполненные d-орбитали в своих атомных оболочках. Они также имеют склонность к образованию соединений с различными степенями окисления.

Вот некоторые общие свойства и характеристики переходных металлов:

1. Электронная конфигурация: Переходные металлы имеют неполностью заполненные d-орбитали в своих атомных оболочках. Например, железо (Fe) имеет конфигурацию [Ar] 4s² 3d⁶.

2. Состояние агрегации: Большинство переходных металлов являются твердыми веществами при комнатной температуре, но некоторые из них также могут находиться в жидком состоянии (например, ртуть - Hg) или газообразном состоянии (например, рутений - Ru) в определенных условиях.

3. Металлические свойства: Они обладают типичными металлическими свойствами, такими как теплопроводность, электропроводность, и блеск. Они обычно являются хорошими проводниками электричества и тепла.

4. Реакционная способность: Переходные металлы образуют разнообразные соединения с различными степенями окисления. Они могут иметь несколько возможных степеней окисления, что делает их химически разнообразными. Например, железо может иметь степени окисления +2 и +3.

5. Катализаторы: Многие переходные металлы являются эффективными катализаторами в химических реакциях. Их способность менять свою степень окисления позволяет им участвовать в разнообразных катализаторных циклах.

6. Специфические свойства: Каждый переходный металл имеет свои уникальные химические и физические свойства, что делает их интересными и полезными в различных промышленных и научных приложениях.

7. Цветность: Некоторые переходные металлы и их соединения обладают яркой цветностью, что делает их полезными в производстве красителей и пигментов.

Важно отметить, что переходные металлы занимают большую часть периодической таблицы элементов, и каждый из них имеет свои особенности и химические свойства. Эти элементы играют важную роль в различных аспектах химии и технологии, и изучение их свойств является ключевым для понимания многих химических процессов.