Question

При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 6,8л (н. у.) газа. Чему равна масса сульфида железа? (Запишите число с точностью до целых.)

Answer 1

FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S↑

V(H₂S)=6,8 л

m FeS - ?

n(H₂S)=V/Vm = 6,8/22,4 = 0,3036 моль

n(FeS) = n(H₂S) =0,3036 моль

M FeS = 56+32 = 88 г/моль

m FeS = nM = 0,3036 * 88 = 26,72 ~ 27 г

Ответ : 27 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и закон пропорций в химических реакциях.

Сначала давайте определим химическую реакцию между сульфидом железа (II) (FeS) и соляной кислотой (HCl). Реакция выглядит следующим образом:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что 1 моль FeS реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль FeCl2 и 1 моль H2S.

Теперь у нас есть объем газа (H2S), который составляет 6,8 литра при нормальных условиях (н.у.). Это означает, что 1 моль H2S занимает 22,4 литра при н.у.

Мы знаем, что в реакции образуется 1 моль H2S на каждый моль FeS. Поэтому объем H2S пропорционален объему FeS, и мы можем сказать, что 1 моль FeS также занимает 6,8 литра при н.у.

Теперь мы можем использовать это знание, чтобы найти количество молей FeS, соответствующее 6,8 литрам H2S:

1 моль H2S = 1 моль FeS 22,4 литра H2S = 6,8 литра H2S

Теперь мы можем найти количество молей FeS:

1 моль FeS = 22,4 литра H2S / 6,8 литра H2S ≈ 3,294 моля FeS

Теперь, чтобы найти массу сульфида железа (II), нам нужно умножить количество молей FeS на его молярную массу. Молярная масса FeS составляет примерно 87,9 г/моль.

Масса FeS = 3,294 моля FeS * 87,9 г/моль ≈ 289,3 г

Итак, масса сульфида железа (II) равна примерно 289,3 г.