Question

Дана схема реакции: NH3 + O2 = NO + H2Oа) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах.b) Составьте уравнение электронного баланса для данной реакции.с) Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.d) Расставьте коэффициенты используя электронный баланс.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

NH3 : N(-3)H3(+1)

  О2 : (0 )

  NO :N(+2),О(-2)

  H2O:Н( +1) О( -2)

       -3             0         +2-2            -2

     4 NH3  + 5 O2 → 4 NO  + 6 H2O

N(-3) - 5 e- →  N(+2) (окисление)

O(0) + 4 e- → 2 O(-2) (восстановление)

NH3 является восстановителем, O2 является окислителем.

Answer 2

4NH3+5O2=4NO+6H2O

N(-3)H(+)+O(0)=N(+2)O(-2)+H(+)O(-2)

N(-3)-5e=N(+2). 4. ок-ие

в-ль

O2(0)+4e=2O(-2). 5. в-ие

ок-ль

Можно пж лучший ответ

Answer 3

Давайте разберемся с вашими вопросами по порядку:

a) Сначала определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах.

1. В аммиаке (NH3), азот (N) имеет степень окисления -3, так как он обычно имеет степень окисления -3 в аммиаке.
2. В молекуле кислорода (O2) степень окисления каждого атома кислорода равна 0, так как кислород в молекуле вещества имеет степень окисления 0.
3. В оксиде азота (NO), азот (N) имеет степень окисления +2, так как оксиген имеет степень окисления -2 и сумма степеней окисления в молекуле NO равна 0.
4. В молекуле воды (H2O), водород (H) имеет степень окисления +1, а кислород (O) -2.

b) Теперь составим уравнение электронного баланса. В данной реакции происходит окисление азота и восстановление кислорода:

NH3 (-3) + O2 (0) -> NO (+2) + H2O

Сначала определим изменение степеней окисления:

На азоте: -3 (в NH3) -> +2 (в NO) - изменение на +5 На кислороде: 0 (в O2) -> -2 (в H2O) - изменение на -2

Чтобы сбалансировать изменения степеней окисления, добавим электроны (e-) к реакции. Изменение степени окисления азота на +5 требует 5 электронов, а изменение степени окисления кислорода на -2 требует 2 электрона.

Уравнение электронного баланса:

NH3 + O2 + 5e- -> NO + H2O

c) Процесс окисления происходит с азотом, который переходит из степени окисления -3 в +2. Процесс восстановления происходит с кислородом, который переходит из степени окисления 0 в -2. Окислителем является азот (NH3), а восстановителем - кислород (O2).

d) Теперь расставим коэффициенты, чтобы сбалансировать уравнение. У нас есть:

NH3 + O2 + 5e- -> NO + H2O

1. Сбалансируем атомы водорода, добавив коэффициент 2 перед H2O:

NH3 + O2 + 5e- -> NO + 2H2O

2. Сбалансируем атомы кислорода, добавив коэффициент 5 перед O2:

NH3 + 5O2 + 5e- -> NO + 2H2O

3. Теперь сбалансируем электроны, добавив коэффициент 5 перед 5e-:

NH3 + 5O2 + 5e- -> NO + 2H2O + 5e-

4. Упростим уравнение, убрав 5e- с обеих сторон:

NH3 + 5O2 -> NO + 2H2O

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение для данной реакции:

NH3 + 5O2 -> NO + 2H2O