Question

. Запишите уравнение реакции нейтрализации, в результате которой образуется фосфат калия. Рассчитайте массу соли, если известно, что в реакцию вступает основание массой 5.6г. через дано даю 30 балловСРОЧНО!!!​

Answer 1

Объяснение:

Х г

2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

n=1 моль n=1 моль

М = 98 г/моль М = 142 г/моль

m=98 г m=142 г

19,6 г H2SO4 - Х г Na2SO4

98 г H2SO4 - 142 г Na2SO4

m(Na2SO4) = 19,6 * 142 / 98 =28,4 г

Answer 2

Уравнение реакции нейтрализации между основанием и кислотой, в результате которой образуется соль фосфата калия (K3PO4), можно записать следующим образом:

3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O

В данной реакции:

• 3KOH - это калиевое гидроксидное основание.
• H3PO4 - это фосфорная кислота.
• K3PO4 - это соль фосфата калия.
• 3H2O - это вода, образующаяся в результате реакции.

Теперь рассчитаем массу соли фосфата калия (K3PO4), которая образуется, если в реакцию вступает основание массой 5.6 грамма. В данной реакции мольное соотношение между K3PO4 и KOH равно 1:1. Это означает, что масса K3PO4 будет равна массе KOH.

Таким образом, масса соли K3PO4 будет равна 5.6 грамма.