Question

Вариант 6 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ : MgCO - MgCI, - Mg - MgSO, Mg(NO), 2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель Fe(OH)2 + NaCIO + H2O - Fe(OH)3 + NaCI 3. к 150 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8%, добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

Ответ:

задание 1

MgCo3 +HCl = Co2 + H2O +MgCl

задание 2

2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10КОН → 2K2FeO4 + 6КВг + 8H2O

Fe(+3) -3e = Fe(+6)

Br2(0) +2e = 2Br(-)

Br2 - окислитель (за счёт Вг(0))

Fe(OH)3 - восстановитель (за счёт Fe(+3))

задание 3

честно не знаю

Answer 2

1. Начнем с первой части вашего вопроса:

   a) Превращение MgCO3 в MgCl2:

   MgCO3 + 2 HCl -> MgCl2 + H2O + CO2

   b) Превращение MgCl2 в MgSO4:

   MgCl2 + H2SO4 -> MgSO4 + 2 HCl

   c) Превращение MgSO4 в Mg(NO3)2:

   MgSO4 + 2 HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2SO4

2. Теперь давайте рассмотрим вторую часть вашего вопроса, где необходимо определить окислитель и восстановитель в следующей реакции:

   Fe(OH)2 + NaClO + H2O -> Fe(OH)3 + NaCl

   Для определения окислителя и восстановителя, давайте проанализируем изменение степеней окисления элементов.

   В Fe(OH)2 железо имеет степень окисления +2, а в Fe(OH)3 - +3. Это означает, что железо в Fe(OH)2 перешло из более низкой степени окисления в более высокую, что свидетельствует о его окислении.

   В NaClO натрий имеет степень окисления +1, а кислород в ClO - -2. В NaCl степень окисления натрия также +1, но кислород в Cl степени окисления равно -2. Это означает, что хлор в NaClO перешел из более высокой степени окисления в более низкую, что свидетельствует о его восстановлении.

   Таким образом, в данной реакции Fe(OH)2 является окислителем, а NaClO - восстановителем.

3. Наконец, рассмотрим третью часть вашего вопроса, где необходимо определить массу выпавшего осадка.

   Сначала определим количество гидроксида натрия в 150 г раствора с массовой долей 8%. Масса гидроксида натрия в растворе:

   Масса гидроксида натрия = Масса раствора x Массовая доля гидроксида натрия Масса гидроксида натрия = 150 г x 0.08 = 12 г

   Теперь, поскольку добавлен избыток раствора нитрата алюминия, произойдет образование осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3) в результате реакции:

   2 Al(NO3)3 + 6 NaOH -> 2 Al(OH)3 + 6 NaNO3

   Молекулярная масса Al(OH)3 равна приблизительно 78 г/моль, и для образования 1 моля Al(OH)3 необходимо 6 молей NaOH. Масса осадка Al(OH)3 будет равна:

   Масса Al(OH)3 = (Мольная масса Al(OH)3) x (Количество молей Al(OH)3) Масса Al(OH)3 = 78 г/моль x (12 г / 40 г/моль) = 23.4 г

   Таким образом, масса выпавшего осадка гидроксида алюминия составляет 23.4 г.