Question

Решите задачу 9 класс 35 баллов Какая масса соли образуется при взаимодействии 4г алюминия, содержащего 2% примесей с сульфатом меди (2)? с решением, пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Правильно

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать химические уравнения реакции между алюминием (Al) и сульфатом меди (CuSO₄). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2Al + 3CuSO₄ → 3Cu + Al₂(SO₄)₃

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия (Al) реагируют с 3 молями сульфата меди (CuSO₄) и образуют 3 моли меди (Cu) и 1 моль алюминийсульфата (Al₂(SO₄)₃).

Давайте начнем с расчета молей алюминия (Al) в данной задаче. У нас есть 4 грамма алюминия, и мы хотим найти количество молей:

Масса алюминия (Al) = 4 г Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

Количество молей алюминия: Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей алюминия = 4 г / 27 г/моль ≈ 0,148 моль

Теперь, учитывая уравнение реакции, видно, что каждые 2 моля алюминия образуют 3 моля меди (Cu), таким образом, отношение молей меди к молям алюминия равно 3/2.

Количество молей меди (Cu): Количество молей меди = (Количество молей алюминия) × (3/2) Количество молей меди = 0,148 моль × (3/2) = 0,222 моль

Теперь, чтобы найти массу меди, образовавшейся в реакции, мы можем использовать её молярную массу:

Молярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль

Масса меди (Cu): Масса меди = (Количество молей меди) × (Молярная масса меди) Масса меди = 0,222 моль × 63,5 г/моль ≈ 14,097 г

Таким образом, масса меди, образовавшейся при взаимодействии 4 граммов алюминия с сульфатом меди, составляет примерно 14,097 грамма.