Question

Железо, массой 11,2 г, сплавили с избытком серы, получив сульфид железа (II). Эта соль прореагировала с серной кислотой, при этом выделился газ с характерным запахом тухлых яиц. Получившийся раствор смешали с раствором щелочи, в результате чего образовался осадок темно-зеленого цвета. Вычислите массу осадка и объем выделившегося газа.​

Answer 1

Ответ:

вот ответ

Объяснение:

m=42,3 г

v=12,6 л

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разберемся с каждым этапом реакции поочередно.

1. Сначала мы сплавили железо с избытком серы, чтобы получить сульфид железа (II). Реакция будет выглядеть следующим образом:

   Fe + S → FeS

   Вычислим молекулярную массу сульфида железа (II):

   M(FeS) = M(Fe) + M(S) = 55.85 г/моль + 32.07 г/моль = 87.92 г/моль

   Теперь мы можем вычислить количество молей FeS:

   Масса FeS = 11.2 г Количество молей FeS = Масса FeS / M(FeS) = 11.2 г / 87.92 г/моль ≈ 0.127 моль

2. Затем этот сульфид железа (II) реагирует с серной кислотой, образуя газ с характерным запахом тухлых яиц. Эта реакция может быть записана следующим образом:

   FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S

   Здесь FeSO4 - сульфат железа (II), а H2S - сероводородный газ.

3. Теперь давайте найдем мольное соотношение между FeS и H2S из уравнения реакции. Из уравнения видно, что один моль FeS реагирует с одним молью H2S. Так как у нас есть 0.127 моль FeS, то также будет образовано 0.127 моль H2S.

4. Теперь мы должны вычислить массу H2S. Для этого воспользуемся молекулярной массой H2S:

   M(H2S) = 2(M(H) + M(S)) = 2(1.01 г/моль + 32.07 г/моль) = 66.18 г/моль

   Масса H2S = Количество молей H2S × M(H2S) = 0.127 моль × 66.18 г/моль ≈ 8.42 г

Таким образом, масса осадка равна массе сульфида железа (II), которая составляет 11.2 г, а объем выделившегося газа (H2S) составляет примерно 8.42 г.