Question

Используя метод электронного и электронно-ионного баланса составить уравнение реакции, расставить коэффициенты, определить окислитель и восстановитель 1 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 2 KMnO 4+ K 2SO 3+ KOH → K2MnO4 + K2SO4+ H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) 2KMnO4 +10 FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 +8 H2O

2 Mn(+7) + 10 e- → 2 Mn(+2) (восстановление)

10 Fe(+2) - 10 e- → 10 Fe(+3)(окисление)

KMnO4 является окислителем, FeSO4 является восстановителем.

2) 2KMnO4+ K2SO3+ 2KOH → 2K2MnO4 + K2SO4+ H2O

2 Mn(+7) + 2 e- → 2 Mn(+6) (восстановление)

S(+4) - 2 e- → S(+6) (окисление)

KMnO4 является окислителем, K2SO3 является восстановителем.

Answer 2

Для определения окислительного и восстановительного веществ в данных реакциях, давайте сначала сбалансируем уравнения реакций, а затем применим метод электронного и электронно-ионного баланса.

1. Уравнение реакции: 1 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Сначала сбалансируем уравнение:

Находим количество атомов каждого элемента на обеих сторонах:

С Mn: Слева: 1 Справа: 1

С Fe: Слева: 1 (от FeSO4) + 2 (от Fe2(SO4)3) = 3 Справа: 3 (от Fe2(SO4)3)

С S: Слева: 4 (от FeSO4) + 12 (от H2SO4) + 2 (от MnSO4) = 18 Справа: 2 (от MnSO4) + 6 (от K2SO4) + 12 (от Fe2(SO4)3) = 20

С O: Слева: 4 (от KMnO4) + 2 (от FeSO4) + 4 (от H2SO4) = 10 Справа: 4 (от MnSO4) + 10 (от Fe2(SO4)3) + 4 (от K2SO4) + 1 (от H2O) = 19

С K: Слева: 1 (от KMnO4) Справа: 2 (от K2SO4)

Теперь начнем сбалансировать уравнение, начиная с Mn и Fe:

1 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

1 KMnO4 + 1 FeSO4 + H2SO4 → 1 MnSO4 + 1 Fe2(SO4)3 + 2 K2SO4 + H2O

Теперь сбалансируем серу (S) и кислород (O) при помощи H2SO4:

1 KMnO4 + 1 FeSO4 + 3 H2SO4 → 1 MnSO4 + 1 Fe2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 H2O

Теперь сбалансируем кислород при помощи воды (H2O):

1 KMnO4 + 1 FeSO4 + 3 H2SO4 → 1 MnSO4 + 1 Fe2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 H2O

Теперь сбалансированы все элементы, и мы можем продолжить с методом электронного и электронно-ионного баланса. Начнем с определения изменения степени окисления:

Изменение степени окисления Mn: +7 (в KMnO4) до +2 (в MnSO4) Изменение степени окисления Fe: +2 (в FeSO4) до +3 (в Fe2(SO4)3)

Теперь определим, какие вещества окисляются и восстанавливаются:

Окислитель: KMnO4 (уменьшается с +7 до +2) Восстановитель: FeSO4 (увеличивается с +2 до +3)

Теперь давайте рассмотрим вторую реакцию:

2 KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2MnO4 + K2SO4 + H2O

Сначала сбалансируем уравнение:

Находим количество атомов каждого элемента на обеих сторонах:

С Mn: Слева: 2 (от 2 KMnO4) Справа: 2 (от K2MnO4)

С S: Слева: 3 (от K2SO3) + 1 (от K2SO4) Справа: 1 (от K2SO4)

С O: Слева: 8 (от 2 KMnO4) + 3 (от K2SO3) + 1 (от KOH) Справа: 8 (от K2MnO4) + 4 (от K2SO4) + 1 (от H2O)

С K: Слева: 2 (от 2 KMnO4) + 2 (от K2SO3) + 1 (от KOH) Справа: 2 (от K2MnO4) + 6 (от K2SO4)

Теперь начнем сбалансировать уравнение, начиная с Mn:

2 KMnO4 + K2SO3 + KOH → 2 K2MnO4 + K2SO4 + H2O

Теперь сбалансированы все элементы, и мы можем продолжить с методом электронного и электронно-ионного баланса. Начнем с определения изменения степени окисления:

Изменение степени окисления Mn: +7 (в KMnO4) до +6 (в K2MnO4) Изменение степени окисления S: +4 (в K2SO3) до +6 (в K2SO4)

Теперь определим, какие вещества окисляются и восстанавливаются:

Окислитель: KMnO4 (уменьшается с +7 до +6) Восстановитель: K2SO3 (увеличивается с +4 до +6)

Надеюсь, это помогло вам сбалансировать уравнения реакций и определить окислитель и восстановитель в каждой из них.