Question

какой объем (н.у) водорода выделится при взаимодействии цинка с раствором серной кислоты массой 4,9г?

Answer 1

Ответ:

1,69 л

Объяснение:

На фото решение

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно использовать химическое уравнение для реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄) и знать молекулярные массы веществ.

Сначала напишем химическое уравнение для этой реакции:

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями серной кислоты (H₂SO₄) и образует 1 моль водорода (H₂).

Теперь найдем количество молей серной кислоты в данной задаче. Масса серной кислоты равна 4.9 г.

Молярная масса H₂SO₄:

• Масса атома водорода (H) = 1 г/моль
• Масса атома серы (S) = 32 г/моль
• Масса атомов кислорода (O) = 16 г/моль (в серной кислоте есть два атома кислорода)

Молярная масса H₂SO₄ = 2(1 г/моль) + 32 г/моль + 2(16 г/моль) = 98 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей H₂SO₄ в данной задаче:

Моль H₂SO₄ = Масса / Молярная масса = 4.9 г / 98 г/моль = 0.05 моль H₂SO₄

Исходя из коэффициентов в химическом уравнении, видно, что количество молей водорода (H₂), выделенного при реакции, равно количеству молей H₂SO₄, умноженному на 1:

Количество молей H₂ = 0.05 моль H₂SO₄

Теперь мы знаем количество молей водорода, и мы можем найти его объем при нормальных условиях (н.у). 1 моль газа при нормальных условиях (н.у) занимает объем приблизительно 22.4 литра. Таким образом:

Объем H₂ (н.у) = Количество молей H₂ * Объем 1 моля H₂ (н.у) = 0.05 моль * 22.4 л/моль = 1.12 литра

Таким образом, при взаимодействии 4.9 г цинка с раствором серной кислоты, выделится 1.12 литра водорода при нормальных условиях (н.у).