Question

Напишите уравнения реакций, характеризующие отношение алюминия к хлору, воде, гидроксиду натрия и разбавленной серной кислоте. Разберите уравнения с окислительно-восстановительной точки зрения.Пж окислительно-восстановительную сделайте

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Al +3Cl2 = 2AlCl3

Al(0) -3e = Al(+3)     2    ок-ие

в-ль

Cl2(0) +2e = 2Cl(-)  3    в-ие

ок-ль

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

Al(0) -3e = Al(+3)     2   ок-ие

в-ль

2H(+) +2e = H2(0)   3    в-ие

ок-ль

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2

Al(0) -3e = Al(+3)    2   ок-ие

в-ль

2H(+) +2e = H2(0)  3  в-ие

ок-ль

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Al(0) -3e = Al(+3)     2   ок-ие

в-ль

2H(+) +2e = H2(0)   3   в-ие

ок-ль

Answer 2

Давайте рассмотрим реакции алюминия с хлором, водой, гидроксидом натрия и разбавленной серной кислотой с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

1. Реакция алюминия с хлором:

2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3

С точки зрения окислительно-восстановительных процессов, алюминий (Al) окисляется, потеряв электроны, чтобы образовать алюминий хлорида (AlCl3), а хлор (Cl2) восстанавливается, получив электроны.

2. Реакция алюминия с водой:

2 Al + 6 H2O -> 2 Al(OH)3 + 3 H2

Здесь алюминий окисляется, потеряв электроны, чтобы образовать гидроксид алюминия (Al(OH)3), а вода (H2O) восстанавливается до молекулярного водорода (H2).

3. Реакция алюминия с гидроксидом натрия:

2 Al + 2 NaOH + 6 H2O -> 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2

Здесь алюминий также окисляется, чтобы образовать натриевый алюминат (Na[Al(OH)4]), а гидроксид натрия (NaOH) восстанавливается до гидроксида алюминия.

4. Реакция алюминия с разбавленной серной кислотой:

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Алюминий окисляется, чтобы образовать сульфат алюминия (Al2(SO4)3), а серная кислота (H2SO4) восстанавливается до молекулярного водорода (H2).

Эти реакции демонстрируют окислительно-восстановительные процессы, происходящие при взаимодействии алюминия с различными веществами. В каждой реакции алюминий окисляется, а другие вещества восстанавливаются.