Question

Даю последние 50 баллов, срочно нужна ваша помощь, дорогие химики. Какая масса соли образуется при растворении сернистого газа (SO2) в 5%-ном растворе NaOH?

Answer 1

Ответ:

1) SO2 + 2 NaOH =Na2SO4 + H2O

2) Na2SO4 + SO2 + H2O = 2 NaHSO4

3) 2 NaHSO3 + O2 =Na2SO3 + SO2 + H2O

4) 2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4

5) Na2SO4 + 2 C Na2S + 4 CO

700

0C

6) Na2S + 2 HCl = 2 NaCl + H2S

7) 2 H2S + 3 O2 = 2 H2O + 2 SO2

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся уравнения реакции между сернистым газом (SO2) и гидроксидом натрия (NaOH).

Уравнение реакции между SO2 и NaOH выглядит следующим образом:

SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O

Из этого уравнения видно, что одна молекула SO2 реагирует с двумя молекулами NaOH, образуя одну молекулу натрия сульфита (Na2SO3) и одну молекулу воды (H2O).

Давайте посчитаем количество молекул SO2, которое может реагировать с 5%-ным раствором NaOH. 5%-ный раствор NaOH содержит 5 грамм NaOH в 100 мл раствора (по определению процентного содержания).

По таблице молекулярных масс:

• Молекулярная масса SO2 = 32 г/моль (16 г/моль для каждого атома кислорода и 32 г/моль для серы).
• Молекулярная масса NaOH = 40 г/моль (23 г/моль для натрия и 16 г/моль для кислорода и водорода).

Теперь мы можем рассчитать количество молекул SO2, которое реагирует с 5 граммами NaOH:

Моль NaOH = масса NaOH / молекулярная масса NaOH Моль NaOH = 5 г / 40 г/моль = 0.125 моль NaOH

Исходя из уравнения реакции, каждая моль SO2 реагирует с 2 молями NaOH. Таким образом, количество молекул SO2, реагирующих с NaOH, равно:

0.125 моль NaOH × 1 моль SO2 / 2 моль NaOH = 0.0625 моль SO2

Теперь найдем массу SO2, соответствующую этому количеству молекул:

Масса SO2 = количество молекул SO2 × молекулярная масса SO2 Масса SO2 = 0.0625 моль × 32 г/моль = 2 г

Итак, масса соли (натрия сульфита, Na2SO3), образующейся при растворении 5%-ного раствора NaOH в сернистом газе (SO2), составляет 2 грамма.