Question

У какого атома, хлора или брома, валентные электроны слабее удерживаются в атоме, и их легче оторвать? Почему?

Answer 1

Ответ:

у брома слабее

Объяснение:

так как он дальше от фтора,а фтор самый электроотрицательный неМе

Answer 2

Валентные электроны слабее удерживаются в атоме у атома брома (Br) по сравнению с атомом хлора (Cl), и их легче оторвать. Это связано с тем, что атом брома имеет более высокий атомный номер (больше электронов) и больший радиус по сравнению с атомом хлора.

Когда движется вдоль периодической таблицы с верхнего левого угла (где находится водород) к нижнему правому углу (где находится уран), атомы имеют большее количество электронных оболочек и больше электронов внутри этих оболочек. Это означает, что валентные электроны (электроны на самой внешней оболочке) в атоме брома находятся на более удаленной от ядра оболочке, чем в атоме хлора.

Электроны, находящиеся ближе к ядру, испытывают большее притяжение со стороны положительно заряженного ядра, что делает их более трудно оторвать. Поэтому валентные электроны атома брома, находящиеся на более удаленной оболочке, имеют более слабое притяжение к ядру и, следовательно, легче отрываются при химических реакциях, чем валентные электроны атома хлора.