Question

Рассчитайте массу следующих порций веществ: 13,4дм^3 (н.у) этана C2H6 ( в мг) Просьба написать решение полностью и подробно

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

V(C2H6) = 13,4 дм³ = 13,4 л

Vm=22,4 л/моль

M(C2H6) = 30 г/моль

Найти

m(C2H6)

n(C2H6) = V(C2H6) / Vm = 13,4 / 22,4 = 0,6 моль

m(C2H6) = n * M = 0,6 * 30 = 18 г = 18000 мг

Answer 2

Для расчета массы этана (C2H6) в миллиграммах (мг) в данном объеме (13,4 дм^3) при нормальных условиях (н.у), мы сначала должны найти количество молей этана в этом объеме, а затем использовать молярную массу этана для преобразования молей в миллиграммы.

Шаг 1: Найдем количество молей этана (C2H6) с использованием уравнения состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах. Для нормальных условий (н.у), давление P равно 1 атмосфере (101,325 кПа), а температура T равна 273,15 K.

Подставим эти значения в уравнение: 1 атм = 101,325 кПа = 101325 Па T = 273,15 K

PV = nRT (101325 Па) * (13,4 дм^3) = n * (8,314 Дж/(моль·К)) * (273,15 K)

Выразим n: n = (101325 Па * 13,4 дм^3) / ((8,314 Дж/(моль·К)) * 273,15 K) n ≈ 516,35 моль

Шаг 2: Теперь, когда у нас есть количество молей этана, мы можем найти его массу, используя молярную массу этана (C2H6). Молярная масса этана равна сумме массы двух атомов углерода (C) и шести атомов водорода (H), которые равны примерно 12,01 г/моль и 1,01 г/моль соответственно.

Молярная масса C2H6 = (2 * 12,01 г/моль) + (6 * 1,01 г/моль) = 24,02 г/моль

Шаг 3: Теперь мы можем найти массу этана в мг:

Масса этана (в мг) = количество молей * молярная масса Масса этана = 516,35 моль * 24,02 г/моль ≈ 12402,77 мг

Итак, масса 13,4 дм^3 этана (C2H6) при нормальных условиях составляет примерно 12402,77 миллиграмма или около 12,4 грамма.