Question

Натрій масою 2 г прореагував з водою. Обчислити масу утвореного лугу і об’єм водню, що виділився за нормальних умов. а. 2,4 г і 9,7 лб. 3,48 г і 0,97 лв. 24 г і 5,41 лг. 34,8 г і 9,7 л

Answer 1

Ответ:

б)

Объяснение:

  2 г                                           Х г                Х л

  2Na       +       2H2O     =     2NaOH     +     H2

n=2 моль                            n=2 моль              n=1 моль

М=23 г/моль                  М=40 г/моль           Vm=22,4 л/моль

m=46 г                            m=80 г                      V = 22,4 л

2 г  Na   -   Х г   NaOH

46 г Na  -  80 г  NaOH

m(NaOH) = 2 * 80 / 46 = 3,5 г

2 г  Na   -   Х л    Н2

46 г Na  -   22,4 л  Н2

V(H2) = 2 * 22,4 / 46 =0,97 л

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спочатку, давайте з'ясуємо реакцію натрію (Na) з водою (H₂O). Реакція натрію з водою виглядає так:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

З реакційної рівняння видно, що на кожні два молекули натрію (масою 2 грами) утворюється одна молекула лугу (натрій гідроксид, NaOH) і одна молекула водню (H₂).

1. Розрахунок маси лугу (NaOH): Маса натрію = 2 г Маса молекули NaOH = маса атома Na (23 г/моль) + маса атома O (16 г/моль) + маса атома H (1 г/моль) = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль

   Тепер ми можемо розрахувати масу лугу, який утворився: Маса NaOH = (2 г натрію) × (1 моль NaOH / 2 молекули Na) × (40 г/моль NaOH) = 40 г

2. Розрахунок об'єму виділеного водню (H₂) за нормальних умов: Ми знаємо, що одна молекула водню має об'єм 22,4 літра при нормальних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск). Оскільки маса водню у нас відома, ми можемо розрахувати кількість молекул водню і потім об'єм:

   Маса H₂ = 2 г Маса молекули H₂ = 2 г/моль

   Кількість молекул H₂ = (2 г водню) / (2 г/моль) = 1 моль

   Отже, об'єм виділеного водню буде дорівнювати 1 моль × 22,4 л/моль = 22,4 л

Отже, правильна відповідь це:

б. 2,4 г і 9,7 л.