Question

Сколько водорода можно получить при нормальных условиях при взаимодействии 18 г пропилового спирта с достаточным количеством металлического натрия?

Answer 1

Отметьте пожалуйста лучшим решением и поставьте сердечко

Answer 2

Для расчета количества водорода, которое можно получить при реакции 18 г пропилового спирта (C3H7OH) с металлическим натрием (Na), нужно сначала определить химическое уравнение этой реакции:

C3H7OH + Na → NaOH + C3H8

В данной реакции пропиловый спирт (C3H7OH) реагирует с натрием (Na) и образует натриевый гидроксид (NaOH) и пропан (C3H8), который является газом при нормальных условиях.

Затем нужно использовать молярные массы веществ, чтобы определить количество моль веществ, которое участвует в реакции:

Молярная масса C3H7OH = 3 * 12.01 (углерод) + 8 * 1.01 (водород) + 1 * 16.00 (кислород) + 1 * 1.01 (водород) = 60.04 г/моль Молярная масса Na = 22.99 г/моль

Теперь можно рассчитать количество моль пропилового спирта:

18 г / 60.04 г/моль ≈ 0.299 моль C3H7OH

Из химического уравнения видно, что каждый моль пропилового спирта дает один моль пропана (C3H8). Таким образом, количество моль пропана равно 0.299 моль.

Поскольку пропан (C3H8) является газом при нормальных условиях, его можно рассматривать как идеальный газ. При нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) один моль идеального газа занимает объем приблизительно 22.4 литра. Таким образом, 0.299 моль пропана займут:

0.299 моль * 22.4 л/моль ≈ 6.69 литра объема.

Итак, при нормальных условиях вы получите примерно 6.69 литра водорода в результате реакции 18 г пропилового спирта с достаточным количеством металлического натрия.