Question

Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу, вкажіть окисник та відновник:P2O5 + C → P + CO;KClO3 + S → KCl + SO2 ;CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O ;CuS + HNO3 → CuSO4 + NO2 + H2O ;Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

P2O5 + 5C = 2P + 5CO

P(+5) +5e = P(0)     2    в-ие

ок-ль

C(0) -2e = C(+2)     5    ок-ие

в-ль

2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2

Cl(+5) +6e = Cl(-)    2    в-ие

ок-ль

S(0) -4e = S(+4)      3    ок-ие

в-ль

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

Cu(+2) +2e = Cu(0)    3   в-ие

ок-ль

2N(-3) -6e = N2(0)     1   ок-ие

в-ль

CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

S(-2) -8e = S(+6)     1   ок-ие

в-ль

N(+5) +1e = N(+4)   8   в-ие

ок-ль

4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

Mg(0) -2e = Mg(+2)     4    ок-ие

в-ль

2N(+5) +8e = 2N(+)     1    в-ие

ок-ль

Answer 2

Для знаходження коефіцієнтів реакцій методом електронного балансу ми спершу визначимо окисник та відновник в кожній реакції, а потім відповідно виберемо коефіцієнти так, щоб кількість електронів, виділених окисником, була дорівнює кількість електронів, прийнятих відновником.

1. P2O5 + C → P + CO Визначимо окисник та відновник: Окисник: P у P2O5 (максимальна ступінь окиснення +5) Відновник: C у CO (максимальна ступінь окиснення +2) Тепер збалансуємо кількість електронів: P (з +5 до +0) потребує 5 електронів для відновлення. C (з +2 до +4) видає 2 електрони як окисник.

   Тепер збалансуємо реакцію: P2O5 + 5C → 2P + 5CO

2. KClO3 + S → KCl + SO2 Окисник: K у KClO3 (максимальна ступінь окиснення +1) Відновник: S у SO2 (максимальна ступінь окиснення +4) Тепер збалансуємо кількість електронів: K (з +1 до 0) потребує 1 електрон для відновлення. S (з +4 до +2) видає 2 електрони як окисник.

   Тепер збалансуємо реакцію: 2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2

3. CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O Окисник: Cu у CuO (максимальна ступінь окиснення +2) Відновник: N у NH3 (максимальна ступінь окиснення -3) Тепер збалансуємо кількість електронів: Cu (з +2 до 0) потребує 2 електрони для відновлення. N (з -3 до 0) видає 3 електрони як окисник.

   Тепер збалансуємо реакцію: 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O

4. CuS + HNO3 → CuSO4 + NO2 + H2O Окисник: Cu у CuS (максимальна ступінь окиснення +2) Відновник: S у CuS (максимальна ступінь окиснення -2) Тепер збалансуємо кількість електронів: Cu (з +2 до +2) не змінює свій окиснення. S (з -2 до +6) потребує 8 електронів для відновлення.

   Тепер збалансуємо реакцію: 3CuS + 8HNO3 → 3CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

5. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O Окисник: Mg у Mg(NO3)2 (максимальна ступінь окиснення +2) Відновник: H у HNO3 (максимальна ступінь окиснення +1) Тепер збалансуємо кількість електронів: Mg (з 0 до +2) потребує 2 електрони для відновлення. H (з +1 до +0) видає 1 електрон як окисник.

   Тепер збалансуємо реакцію: 3Mg + 6HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 3N2O + 6H2O

Отже, це є збалансовані реакції з вказаними коефіцієнтами.