Question

З переліку виберіть пари хімічних формул тих газів, які мають однакову відносну густину за гелієм: O3, CO2, CO, H2S, N2, CH4, C3H8.​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

DCO/He = Mr(CO) / Mr(He) = 28 г/моль / 4 г/моль = 7

DN2/ He = Mr(N2) / Mr(He) = 28 г/моль / 4 г/моль = 7

DCO2/He =  Mr(CO2) / Mr(He)  = 44 г/моль / 4 г/моль = 11

D C3H8/He =Mr(C3H8) / Mr(He)  = 44 г/моль / 4 г/моль =11

Answer 2

Відносна густина газу порівнюється з відносною густиною гелію, який має атомну масу близько 4.0026 g/mol. Для знаходження газів з однаковою відносною густиною можна використовувати наступну формулу:

Відносна густина газу = (Маса молекули газу) / (Маса молекули гелію)

Маса молекули газу = (Відносна густина газу) * (Маса молекули гелію)

Тепер ми можемо обчислити маси молекул для всіх газів і порівняти їх, щоб знайти пари з однаковою відносною густиною.

1. O3 (озон): Маса молекули O3 = 3 * маса атома кисню = 3 * 16 g/mol = 48 g/mol

2. CO2 (діоксид вуглецю): Маса молекули CO2 = 12 (вуглець) + 2 * 16 (кисень) = 44 g/mol

3. CO (оксид вуглецю): Маса молекули CO = 12 (вуглець) + 16 (кисень) = 28 g/mol

4. H2S (сірководень): Маса молекули H2S = 2 * 1 (водень) + 32 (сірка) = 34 g/mol

5. N2 (азот): Маса молекули N2 = 2 * 14 g/mol = 28 g/mol

6. CH4 (метан): Маса молекули CH4 = 12 (вуглець) + 4 * 1 (водень) = 16 g/mol

7. C3H8 (пропан): Маса молекули C3H8 = 3 * 12 (вуглець) + 8 * 1 (водень) = 44 g/mol

Тепер давайте порівняємо маси молекул:

• O3 (48 g/mol)
• CO2 (44 g/mol)
• CO (28 g/mol)
• H2S (34 g/mol)
• N2 (28 g/mol)
• CH4 (16 g/mol)
• C3H8 (44 g/mol)

Пари газів з однаковою відносною густиною:

1. CO2 (44 g/mol) і C3H8 (44 g/mol)
2. N2 (28 g/mol) і CO (28 g/mol)

Отже, пари газів з однаковою відносною густиною за гелієм це:

• CO2 і C3H8
• N2 і CO