Question

СРОЧНО ЗАВТРА ЕГЭ С Дано желательно!К раствору, содержащему 159 г Na2CO3, добавили 152 г H2SO4. Какой объем углекислого газа (CO2) выделится в результате реакции?

Answer 1

Ответ:

Na2CO3 + H2SO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O

n(Na2CO3)=m/M=159/106=1.5моль

n(H2SO4)=m/M=152/98=1.55(избыток)

n(Na2CO3)=n(CO2)=1.5моль

V(CO2)=n×Vm=1.5×22.4=33.6л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какие реакции происходят при смешивании Na2CO3 (натрийкарбонат) и H2SO4 (серная кислота), и затем вычислить количество углекислого газа (CO2), которое выделяется в результате реакции.

Сначала определим химические уравнения для реакции:

1. Реакция между Na2CO3 и H2SO4: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

Теперь вычислим количество моль каждого из реагентов (Na2CO3 и H2SO4), используя их молярные массы:

Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 (для Na) + 12 (для C) + 3 * 16 (для O) = 106 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 (для H) + 32 (для S) + 4 * 16 (для O) = 98 г/моль

Теперь вычислим количество моль каждого реагента: Моль Na2CO3 = 159 г / 106 г/моль ≈ 1.5 моль Моль H2SO4 = 152 г / 98 г/моль ≈ 1.55 моль

Обратите внимание, что Na2CO3 и H2SO4 реагируют в соотношении 1:1 (согласно химическому уравнению). Это означает, что они реагируют полностью, и в реакции не остается избытка ни одного из реагентов. Таким образом, количество молей CO2, выделяющегося в результате реакции, также будет равно 1.5 моль.

Теперь мы можем вычислить объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) с использованием идеального газового закона (Уравнение состояния идеального газа - PV = nRT):

n - количество молей газа P - давление (стандартное давление - 1 атмосфера) V - объем газа R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах (0°C = 273 К)

V = (nRT) / P

V = (1.5 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) / 1 атмосфера

V ≈ 33.4 литра

Таким образом, в результате реакции между 159 г Na2CO3 и 152 г H2SO4 выделится примерно 33.4 литра углекислого газа (CO2) при стандартных условиях.