Question

решить задачу сколько грамм гидроксида калия будет получено при реакции 9,4 грамм оксида калия с водой.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  9,4 г                                  Х г

  K2O     +      H2O     =     2KOH

n=1 моль                           n=2 моль

М= 94 г/моль                  М = 56 г/моль

m=94 г                              m=112 г

9,4 г  К2О   -   Х г   КОН

94 г  К2О   -  112 г   КОН

m(KOH) = 9,4 * 112 / 94 = 11,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение реакции между оксидом калия (K2O) и водой (H2O). Реакция выглядит следующим образом:

K2O + H2O -> 2KOH

Из этого уравнения видно, что один моль оксида калия (K2O) реагирует с одним молью воды (H2O) и образует два моля гидроксида калия (KOH).

Теперь давайте найдем количество молей оксида калия и гидроксида калия в реакции:

1. Масса оксида калия (K2O) составляет 9,4 грамма.
2. Молярная масса K2O = 39,1 г/моль (молярная масса K) + 16,0 г/моль (молярная масса O) = 55,1 г/моль.

Давайте найдем количество молей оксида калия:

Молей K2O = Масса K2O / Молярная масса K2O Молей K2O = 9,4 г / 55,1 г/моль ≈ 0,17 моль K2O

Теперь, учитывая коэффициенты в уравнении реакции, мы знаем, что 1 моль K2O образует 2 моля KOH.

Количество молей KOH = 0,17 моль K2O * 2 моля KOH/моль K2O = 0,34 моля KOH.

Теперь давайте найдем массу гидроксида калия (KOH), которая будет образована:

Масса KOH = Количество молей KOH * Молярная масса KOH Масса KOH = 0,34 моля * (39,1 г/моль + 16,0 г/моль) ≈ 18,02 г

Таким образом, при реакции 9,4 грамма оксида калия с водой образуется примерно 18,02 грамма гидроксида калия.