Question

Масса гидроксида калия, который потребуется для нейтрализации 28,2 г олеиновой кислоты и масса образующейся соли равны А)11,2г и 20г B)5,6г и 32г C)6,5г и 25 г D)3,7г и 35 г E)3,5г и 30 г Альдегид который в составе молекулы содержит 54,5% углерода, 9,09 % водорода, 36,36% кислорода А)уксусный B)пропаналь C)валериановый D)масляный E)муравьиный

Answer 1

ЗАДАНИЕ НОМЕР 1.

Дано:

m(C₁₇H₃₃COOH) = 28,2г

Найти: m(KOH) и m(C₁₇H₃₃COOK) - ?

Решение:

Сначала составим уравнение реакции:

ᅠᅠ$CH_3-(CH_2)_7-CH=CH-(CH_2)_7-COOH ~+~KOH~\longrightarrow\\\\~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~CH_3-(CH_2)_7-CH=CH-(CH_2)_7-COOK ~+~H_2O$

Найдём количество вещества олеиновой кислоты:

ᅠᅠ$n(C_1_7H_3_3COOH)=\dfrac{m(C_1_7H_3_3COOH)}{M(C_1_7H_3_3COOH)}=\dfrac{28,2}{282}=0,1$ моль

По уравнению реакции найдём количества вещества щелочи и соли:

ᅠᅠ$n(KOH)=\dfrac{1}{1}\cdot n(C_1_7H_3_3COOH) = 1\cdot 0,1 =0,1$ моль

ᅠᅠ$n(C_1_7H_3_3COOK)=\dfrac{1}{1}\cdot n(C_1_7H_3_3COOH) = 1\cdot 0,1 =0,1$ моль

Исходя из данных количеств веществ найдём массы щелочи и соли:

ᅠᅠ$m(KOH)=n(KOH) \cdot M(KOH) = 0,1 \cdot 56 = 5,6$ г

ᅠᅠ$m(C_1_7H_3_3COOK)= n(C_1_7H_3_3COOK) \cdot M(C_1_7H_3_3COOK) = 0,1 \cdot 321 = 32,1$ грамм

Ответ: в) 5,6г и 32г.

ЗАДАНИЕ НОМЕР 2.

Дано:

вещество - альдегид

w(C) = 54,5%

w(H) = 9,09%

w(O) = 36,36%

Найти: формулу и название.

Решение:

Пусть масса вещества будет равна 100г, тогда из формулы $w(e)=\dfrac{m(e)}{m(B-Ba)}$ найдём массу каждого из элементов:

ᅠᅠ$m(C)= \omega (C) \cdot m(B-Ba) = \dfrac{54,5}{100} \cdot 100 = 54,5$ грамм

ᅠᅠ$m(H)= \omega (H) \cdot m(B-Ba) = \dfrac{9,09}{100} \cdot 100 = 9,09$ грамм

ᅠᅠ$m(O)= \omega (O) \cdot m(B-Ba) = \dfrac{36,36}{100} \cdot 100 = 36,36$ грамм

Найдём исходя из данных масс количества вещества каждого элемента:

ᅠᅠ$n(C)=\dfrac{m(C)}{M(C)}=\dfrac{54,5}{12}=4,5142$ моль

ᅠᅠ$n(H)=\dfrac{m(H)}{M(H)}=\dfrac{9,09}{1}=9,09$ моль

ᅠᅠ$n(O)=\dfrac{m(O)}{M(O)}=\dfrac{36,36}{16}=2,2725$ моль

Найдём соотношение между количествами вещества элементов:

ᅠᅠ$n(C):n(H):n(O)=4,5142:9,09:2,2725 = 2:4:1$

Исходя из этого выведем молекулярную формулу вещества - C₂H₄O. Этим веществом является уксусный альдегид.

Ответ: А) уксусный.

Answer 2

Давайте начнем с первого вопроса о нейтрализации олеиновой кислоты гидроксидом калия (KOH).

Уравнение нейтрализации олеиновой кислоты и гидроксида калия выглядит следующим образом: C18H34O2 (олеиновая кислота) + 2 KOH (гидроксид калия) → 2 K(C18H33O2) (соль) + 2 H2O (вода)

Молярная масса олеиновой кислоты (C18H34O2) составляет примерно 282 г/моль. Таким образом, мольная масса 28,2 г олеиновой кислоты равна: 28,2 г / 282 г/моль = 0,1 моль олеиновой кислоты.

Из уравнения видно, что для нейтрализации одного моля олеиновой кислоты требуется 2 моля гидроксида калия (KOH). Следовательно, для нейтрализации 0,1 моля олеиновой кислоты потребуется 0,2 моля KOH.

Молярная масса KOH (гидроксид калия) составляет примерно 56 г/моль, поэтому масса KOH, необходимая для нейтрализации 0,2 моль KOH, равна: 0,2 моль * 56 г/моль = 11,2 г.

Теперь давайте рассмотрим массу образующейся соли. Согласно уравнению, образуется 2 моля соли (K(C18H33O2)) за каждый моль олеиновой кислоты. Молярная масса этой соли будет равна сумме массы атомов в молекуле, что равно примерно 316 г/моль.

Масса образующейся соли: 2 моля * 316 г/моль = 632 г.

Итак, масса гидроксида калия, которая потребуется для нейтрализации 28,2 г олеиновой кислоты, равна 11,2 г, а масса образующейся соли составит 632 г.

Ответ: А) 11,2 г и 632 г.