Question

Какую массу 25% серной кислоты необходимо взять для растворения 10г оксида алюминия?? помогите пожалуйста​

Answer 1

Ответ: 115,25г

Объяснение: решение находится на фото

Answer 2

Для растворения оксида алюминия (Al2O3) в серной кислоте (H2SO4), мы должны учитывать химические реакции и мольные соотношения между веществами.

1. Сначала найдем молекулярную массу оксида алюминия (Al2O3): Molar mass(Al2O3) = 2 * Molar mass(Al) + Molar mass(O) = 2 * 26.98 g/mol + 3 * 16.00 g/mol = 101.96 g/mol

2. Теперь найдем количество молей оксида алюминия в 10 г: Moles(Al2O3) = Mass / Molar mass(Al2O3) = 10 g / 101.96 g/mol ≈ 0.098 mol

3. Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом алюминия (Al2O3) выглядит следующим образом: Al2O3 + 3H2SO4 → 3SO2 + Al2(SO4)3 + 3H2O

4. Из уравнения видно, что требуется 3 молекулы серной кислоты (H2SO4) для растворения одной молекулы оксида алюминия (Al2O3).

5. Теперь найдем количество молей серной кислоты (H2SO4), необходимое для растворения 0.098 мол оксида алюминия: Moles(H2SO4) = 3 * Moles(Al2O3) = 3 * 0.098 mol ≈ 0.294 mol

6. Теперь у нас есть количество молей серной кислоты, необходимое для растворения оксида алюминия. Но в вопросе указано, что у нас есть 25% серной кислоты. Это означает, что в каждой 100 мл раствора содержится 25 г серной кислоты.

7. Чтобы найти массу серной кислоты, необходимой для растворения 0.294 мол серной кислоты, нужно преобразовать это в массу вещества: Mass(H2SO4) = Moles(H2SO4) * Molar mass(H2SO4) = 0.294 mol * 98.08 g/mol = 28.83 г

Таким образом, для растворения 10 г оксида алюминия потребуется примерно 28.83 г 25% серной кислоты.