Question

Какая масса карбоната кальция получится при взаимодействии 100г 21,2% раствора карбоната натрия с гидроксидом кальция? Распишите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3+2NaOH

m(Na2CO3)=21.2*100/100=21.2 г

n(моль)=m/Mr=21.2/106=0.2моль

m(CaCO3)=Mr*n=100*0.2=20 г

ответ:20 г

Answer 2

Для определения массы карбоната кальция, которая образуется при реакции между 100 г 21,2% раствора карбоната натрия и гидроксидом кальция, вам нужно сначала установить химическое уравнение реакции. Реакция между карбонатом натрия (Na2CO3) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) приводит к образованию карбоната кальция (CaCO3) и гидроксида натрия (NaOH). Химическое уравнение выглядит следующим образом:

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH

Теперь мы видим, что для образования одной молекулы карбоната кальция (CaCO3) необходимо одна молекула карбоната натрия (Na2CO3) и одна молекула гидроксида кальция (Ca(OH)2).

1 моль Na2CO3 имеет молярную массу приблизительно 105,99 г/моль. 1 моль Ca(OH)2 имеет молярную массу приблизительно 74,10 г/моль. 1 моль CaCO3 имеет молярную массу приблизительно 100,09 г/моль.

Сначала определим количество вещества (в молях) для каждого из реагентов:

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль Масса Na2CO3 в 100 г 21,2% раствора = 0,212 × 100 г = 21,2 г Количество молей Na2CO3 = 21,2 г / 105,99 г/моль ≈ 0,2 моль

Молярная масса Ca(OH)2 = 74,10 г/моль Масса Ca(OH)2 в реакции не указана, поэтому мы не знаем количество молей Ca(OH)2.

Теперь по химическому уравнению видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 1 молью Ca(OH)2, образуя 1 моль CaCO3.

Таким образом, количество молей CaCO3, которое образуется в реакции, также равно 0,2 моль.

Теперь вы можете найти массу карбоната кальция (CaCO3), используя его молярную массу:

Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль

Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 × молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 0,2 моль × 100,09 г/моль ≈ 20,02 г

Итак, масса карбоната кальция, которая образуется при реакции, составляет приблизительно 20,02 г.