Question

Какой объём (при н. у.) занимает кислород, выделившийся при разложении 112,22 г нитрата калия с массовой долей примесей 10%? Ответ запишите в литрах, с точностью до десятых без пробелов (например, 11,1)

Answer 1

Ответ:

Ответ: 11,2 л

Объяснение:

Составим уравнение реакции:  

2KNO3 -> 2KNO2 + O2  

Найдём количество вещества нитрата калия:  

m чист.(KNO3) = 112,22*0,9 = 101 г  

n чист(KNO3) = 101/101= 1 моль  

2n(O2) = n(KNO3); n(O2)=0,5 моль  

тогда V(O2) = 0,5*22,4=11,2 л  

Ответ: 11,2 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Дальтона о смешении газов, который гласит, что сумма давлений паров всех газов в смеси равна общему давлению смеси.

Сначала найдем молекулярную массу KNO3 (нитрата калия).

KNO3 содержит атом калия (K), атом азота (N) и три атома кислорода (O).

Массы атомов:

• K (калий) = 39,1 г/моль
• N (азот) = 14,0 г/моль
• O (кислород) = 16,0 г/моль

Масса KNO3: 39,1 (K) + 14,0 (N) + 3 * 16,0 (O) = 39,1 + 14,0 + 48,0 = 101,1 г/моль

Теперь вычислим количество молей KNO3 в 112,22 г нитрата калия с учетом массовой доли примесей:

Масса KNO3 = 112,22 г Массовая доля KNO3 (чистого) = 100% - 10% = 90%

Масса чистого KNO3 в смеси: Масса KNO3 (чистого) = 0,9 * 112,22 г = 100,998 г

Теперь мы можем вычислить количество молей KNO3: Количество молей KNO3 = Масса KNO3 (чистого) / Молекулярная масса KNO3 Количество молей KNO3 = 100,998 г / 101,1 г/моль ≈ 0,998 моль

Так как каждый моль KNO3 при разложении выделяет один моль кислорода (O2), то количество молей кислорода, выделившегося при разложении KNO3, также составляет приблизительно 0,998 моль.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где: V - объем кислорода (в литрах) n - количество молей кислорода Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях, который приближенно равен 22,4 л/моль.

V = 0,998 моль * 22,4 л/моль ≈ 22,37 л

Ответ: Объем кислорода, выделившегося при разложении 112,22 г нитрата калия, составляет приблизительно 22,4 литра (с точностью до десятых).