Question

Выполните плиз задачу по химии Вольфрам - редкий и дорогой металл, который редко используется при производстве лампочек. Чтобы получить чистый вольфрам, его оксид восстанавливают водородом. Водород реагирует с железом и серной кислотой: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2, сколько железа и серной кислоты нужно для производства 200 кг вольфрама?​

Answer 1

Ответ:

m=200кг

M (Fe)=56

m (h2so4)=1×2+32+16×4=2+32+ 64=98

Fe-х

W(вольфрам )=184

Объяснение:

это неправильноооо

Answer 2

Ответ:

m=200кг

M (Fe)=56

m (h2so4)=1×2+32+16×4=2+32+ 64=98

Fe-х

W(вольфрам )=184

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно учитывать стехиометрию реакции восстановления оксида вольфрама водородом. Сначала давайте определим молекулярную массу вольфрама (W) и его оксида (WO3):

Молекулярная масса W = 183.84 г/моль Молекулярная масса WO3 = 231.84 г/моль (W - 183.84 г/моль, O - 16.00 г/моль)

Теперь мы можем рассчитать количество молей вольфрама в 200 кг:

Масса вольфрама = 200,000 г Количество молей W = 200,000 г / 183.84 г/моль ≈ 1086.8 моль

Теперь мы можем использовать стехиометрию реакции Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2, чтобы определить, сколько молей железа (Fe) и серной кислоты (H2SO4) нужно для восстановления 1086.8 моль вольфрама.

Из уравнения видно, что 1 моль Fe взаимодействует с 1 моль H2SO4, образуя 1 моль FeSO4 и выделяя 1 моль H2.

Таким образом, для восстановления 1086.8 моль вольфрама, вам понадобится:

1086.8 моль Fe 1086.8 моль H2SO4 Теперь давайте рассчитаем массы Fe и H2SO4:

Масса Fe = 1086.8 моль * 55.85 г/моль (молекулярная масса Fe) ≈ 60,799.88 г ≈ 60.8 кг

Масса H2SO4 = 1086.8 моль * 98.08 г/моль (молекулярная масса H2SO4) ≈ 106,614.144 г ≈ 106.6 кг

Таким образом, для производства 200 кг чистого вольфрама потребуется примерно 60.8 кг железа и 106.6 кг серной кислоты.