Question

В колбе находится раствор, содержащий сульфат цинка химическим количеством 0,2 моль. Определите химическое количество и массу гидроксида калия, необходимо для получения амфотерного гидроксида цинка.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   0,2 моль        Х моль, Х г

  ZnSO4     +      2KOH   =    Zn(OH)2    +    K2SO4

n=1 моль             n=2 моль

0,2 моль  ZnSO4   -   Х моль  КОН

  1 моль   ZnSO4   -   2 моль  КОН

n(KOH) = 0,2 * 2 / 1 = 0,4 моль

m(KOH) = n * M = 0,4 моль * 56 г/моль = 22,4 г

Answer 2

Для определения химического количества и массы гидроксида калия, необходимого для получения амфотерного гидроксида цинка (Zn(OH)₂), мы можем использовать стехиометрический метод.

Сначала определим, сколько моль Zn(OH)₂ необходимо для полного превращения 0,2 моль сульфата цинка (ZnSO₄) в гидроксид цинка (Zn(OH)₂). Уравнение реакции будет следующим:

ZnSO₄ + 2 KOH → Zn(OH)₂ + K₂SO₄

Согласно этому уравнению, на каждый моль ZnSO₄ требуется 2 моля KOH. Таким образом, на 0,2 моль ZnSO₄ потребуется:

0,2 моль ZnSO₄ × 2 моль KOH/моль ZnSO₄ = 0,4 моль KOH

Теперь определим массу KOH, соответствующую этому количеству молей. Для этого нам нужно знать молекулярную массу KOH. Молекулярная масса K = 39,1 г/моль, а молекулярная масса OH = 16,0 г/моль. Суммируя их:

Молекулярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль = 55,1 г/моль

Теперь мы можем найти массу 0,4 моль KOH:

Масса KOH = 0,4 моль × 55,1 г/моль = 22,04 г

Итак, для получения амфотерного гидроксида цинка из 0,2 моль сульфата цинка необходимо 0,4 моль гидроксида калия или 22,04 г гидроксида калия.