Question

При взаимодействии 150 г. железа с серой образовался FeS, массой 210 г. Сколько это составляет от теоретически возможного?

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

m(Fe) = 150 г

m(FeS) = 210 г

_____________________

η (FeS) -?

n(Fe) = m(Fe) / Ar (Fe) = 150 г / 56 г/моль = 2,68 моль

Fe + S = FeS      мольное соотношение

За уравнением     =    1   :   1

за задачей                2,68   :   2,68

m (FeS) = n(FeS) * 88 г/ моль = 235,84 г

η (FeS)  = m (FeS) прак / m (FeS) теор = 210 г / 235,84 г =0,89 = 89%

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала определим, какое количество железа и серы было потреблено для образования FeS.

Мы знаем, что масса FeS составляет 210 г, и это является суммарной массой железа и серы в соединении.

Масса железа (Fe) в соединении FeS: $210 г - масса S = 150 г$.

Теперь мы можем найти массу серы (S) в соединении FeS:

Масса серы (S) в FeS: $210 г - 150 г = 60 г$.

Теперь мы можем вычислить, сколько это составляет от теоретически возможного количества серы и железа в соединении FeS:

1. Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль.
2. Молярная масса серы (S) = 32,06 г/моль.

Для рассчета мольных количеств железа и серы в реакции образования FeS, мы используем их мольные массы:

1. Моль железа: $150 г / 55,85 г/моль \approx 2,68 моль$.
2. Моль серы: $60 г / 32,06 г/моль \approx 1,87 моль$.

Исходя из сбалансированного уравнения реакции образования FeS:

$Fe + S \rightarrow FeS$

Мольное отношение железа к сере в реакции 1:1. Это означает, что теоретически 1,87 моль железа должны реагировать с 1,87 молью серы, чтобы образовать 1,87 моль FeS.

Таким образом, полученные 1,87 моль FeS составляют $1,87 моль / 1,87 моль = 100\%$ от теоретически возможного количества FeS.