Question

СРОЧНО Сколько осадка получается при барботировании 2 моль диоксида углерода в гидроксиде кальция: а) 20 г б) 200 г в) 100 г

Answer 1

Ответ:

100г...................

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить, сколько карбоната кальция (CaCO3) образуется при барботировании 2 моль диоксида углерода (CO2) в гидроксиде кальция (Ca(OH)2) и затем вычислить его массу.

Сначала давайте определим химическое уравнение для реакции:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CO2 приводит к образованию 1 моль CaCO3.

Итак, если у нас есть 2 моли CO2, то образуется 2 моля CaCO3.

Теперь давайте вычислим молекулярную массу CaCO3:

• Масса атома Ca (кальция) = 40,08 г/моль
• Масса атома С (углерода) = 12,01 г/моль
• Масса атома О (кислорода) = 16,00 г/моль

Молекулярная масса CaCO3 = (1 * 40,08) + (1 * 12,01) + (3 * 16,00) = 100,09 г/моль

Так как у нас образуется 2 моля CaCO3, то масса CaCO3 будет: 2 моля * 100,09 г/моль = 200,18 г

Итак, при барботировании 2 моль диоксида углерода в гидроксиде кальция образуется 200,18 г карбоната кальция. Самый близкий вариант из предложенных ответов - б) 200 г.