Question

5) К раствору бромида меди (II) добавили гидроксид натрия, массой 12 г

Answer 1

Ответ:хм.

Объяснение:

Answer 2

Для решения задачи сначала определим баланс химической реакции между бромидом меди (II) и гидроксидом натрия:

CuBr2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaBr

Теперь мы знаем, что масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 12 г.

Молярная масса NaOH: Na: 22,99 г/моль O: 16,00 г/моль H: 1,01 г/моль

M(NaOH) = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 40 г/моль

Теперь мы можем определить количество молей NaOH в 12 г:

Количество молей NaOH = масса / молярная масса Количество молей NaOH = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль NaOH реагирует с 1 молью CuBr2. Поэтому количество молей CuBr2 в реакции также равно 0,3 моль.

Теперь мы можем найти массу CuBr2, которая реагирует:

Молярная масса CuBr2: Cu: 63,55 г/моль Br: 79,90 г/моль

M(CuBr2) = 63,55 г/моль + 2 * 79,90 г/моль = 223,35 г/моль

Масса CuBr2 = количество молей * молярная масса Масса CuBr2 = 0,3 моль * 223,35 г/моль ≈ 67,01 г

Таким образом, масса бромида меди (II), которая реагировала с гидроксидом натрия, составляет примерно 67,01 г.